19．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．短周期是指第1、2周期B．過(guò)渡元素全部是金屬元素
C．元素周期表有8個(gè)副族D．IA族的元索全部是金屬元素

分析 A．元素周期表的前3周期為短周期；
B．過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和1個(gè)ⅤⅢ族，都是金屬元素；
C．元素周期表中含有ⅠB～ⅤⅡB 7個(gè)副族；
D．ⅠA族元素中，H為非金屬元素．

解答 解：A．周期表中，短周期為1、2、3周期，故A錯(cuò)誤；
B．副族和ⅤⅢ族元素為過(guò)渡元素，都是金屬元素，故B正確；
C．元素周期表中含有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)ⅤⅢ族，故C錯(cuò)誤；
D．H元素為ⅠA族元素，H元素為非金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．甲基的電子式：
D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
□MnO2+□FeS+□H2SO4---□MnSO4+Fe2（SO4）3+□S+□H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b、操作②中加入適量X的作用是什么將Fe2+氧化成Fe3+；X的首選物的化學(xué)式是：MnO2．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計(jì)了如圖乙的有關(guān)流程圖．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？如按丙流程，則得到同樣n molAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為n mol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)某元素的核電荷數(shù)，推斷不出原子的（　�。�
A．原子序數(shù)B．核外電子數(shù)C．原子結(jié)構(gòu)示意圖D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色．
（4）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號(hào)填寫(xiě)）．
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，當(dāng)D中反應(yīng)發(fā)生0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題：

（1）圖中?儀器①的名稱是酒精燈．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜的原因是防止防止冷凝水回流炸裂試管．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氧氣的另外兩個(gè)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）通常情況下，硫化氫氣體是一種無(wú)色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶
液叫氫硫酸（H2S）．實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為
B（填字母），若用D裝置收集該氣體，氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端通入．為了防止中毒和污染空氣，多余的硫化氫氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（氫硫酸跟稀鹽酸一樣，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．則化合物A在4～8min間的平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.20 mol•L-1•min-1B．0.25 mol•L-1•min-1
C．0.30 mol•L-1•min-1D．0.50 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g414210
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)20631
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9
D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g

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同步練習(xí)冊(cè)答案