Question

20．常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．、結合表中信息判斷下列說法不正確的是（　�。�

共價鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E（kJ•mol-1）	436	157	568	432	298

• A． 432kJ•mol^-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol^-1
• B． 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵
• C． H₂（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol^-1
• D． H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-25kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；
B．鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定；
C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量；
D．依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷．

解答 解：A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ•mol^-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol^-1，故A正確；
B．鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；
C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H₂（g）→2H （g）?△H=+436 kJ•mol^-1 ，故C正確；
D．依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）?△H=-543 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化和鍵能的關系分析判斷，焓變計算方法是解題 關鍵，題目難度中等．