【題目】下列關(guān)于膠體應(yīng)用與其性質(zhì)的對應(yīng)不正確的是（ ）
A．鑒別膠體與濁液（丁達(dá)爾效應(yīng)） B．高壓除塵（電泳現(xiàn)象）
C．河海交匯處可沉積沙洲（聚沉） D．噴霧劑的應(yīng)用（布朗運動）
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．v（A）=2v（B）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（A）=v正（C）
d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度
C．B的生成速率與D的消耗速率之比為3:1 D．氣體的總物質(zhì)的量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的理論依據(jù)是_____________________________________；
寫出選用藥品分別為：A____________，B__________，C____________；
其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；
C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；
(2)乙同學(xué)的實驗理論依據(jù)是______________________________________；
A處的現(xiàn)象是： ___________________________________________；
寫出B處的離子方程式_____________，C處藥品的作用 ____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機(jī)器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)。回答下列問題：
(1)對叔丁基杯[4]芳烴（如圖所示）可用于ⅢB族元素對應(yīng)的離子萃取，如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）核外電子排布式：__________。其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________個。
(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個烴基構(gòu)成杯底，其中條件氧原子的雜化方式為___________。烴基間的相互作用力為_______________。
(3)不同大小的杯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN-等。根據(jù)等電子體原料判斷N3-空間構(gòu)型為______；一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2 的結(jié)構(gòu)式：_______________。
(4)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖（如圖Ⅱ，圖Ⅲ所示）：
則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為__________，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有_________個，C60晶體的密度為__________（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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