某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．（均填化學(xué)式）
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物；化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)來用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
解答： 解：由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，則H2O2為還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr（OH）3，該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，
故答案為：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；H2CrO4；O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確過氧化氫發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中既有元素的化合價(jià)升高又有元素的化合價(jià)降低來分析是解答的關(guān)鍵，然后利用化合價(jià)變化來計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2
 
P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知某溫度下Mg（ OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10 -5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩電極均為鉑電極電解某二價(jià)金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液2L，通電一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）的氧氣，在另一個(gè)電極上析出128g的金屬M(fèi)．求：
（1）金屬M(fèi)的名稱．
（2）通電后，溶液中H+的溶度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用． 鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
．
（2）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）如要在鋁上鍍銀，按照如圖所示裝置進(jìn)行電鍍，則電解液A應(yīng)選用
 
，X電極的材料是
 
，Y電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是未最理想的能，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O
 激光 
.
SiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．則太陽光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為
 
能，水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵有
 
，斷裂該鍵
 
能量．（填“吸收”或“放出”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
②除去H2中的CO2，可用
 
的方法除去．
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用
 
的方法．
④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再
 
；然后將溶液調(diào)成中性并
 
就可以得到較為純凈的氯化鈉．
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅鋅原電池中H2SO4作電解質(zhì)的電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：
 
正極：
 
總反應(yīng)都是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保齡球與竹簽可以用來制作有機(jī)分子球棍模型．保齡球代表有機(jī)分子中的原子，且保齡球個(gè)數(shù)和大小分別代表有機(jī)分子中的原子個(gè)數(shù)和類型；竹簽代表有機(jī)分子中原子間結(jié)合的化學(xué)鍵，并以竹簽的數(shù)目和類型代表化學(xué)鍵的數(shù)目和類型．下列關(guān)于用保齡球和竹簽制作分子球棍模型的判斷，正確的是（　　）
A、甲烷的球棍模型需要用五個(gè)保齡球和五根竹簽制作
B、甲烷球棍模型中，較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子
C、甲烷的球棍模型中，五個(gè)保齡球的球心不在同一平面上，其連線構(gòu)成正四面體
D、制作乙烷的模型時(shí)，需要用到七根完全相同的竹簽

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