Question

常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH₃COONa溶液．對這兩種溶液的判斷，正確的是（　�。�

• A、兩溶液中水的電離程度相同
• B、c（Na⁺）：①＞②
• C、兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②＜9
• D、將①和②等體積混合后的溶液：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)H₂O?H⁺+OH^-，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，CH₃COONa促進水的電離；
B、CH₃COONa部分水解，則醋酸鈉的濃度大于氫氧根離子的濃度；
C、加水稀釋促進鹽的水解；
D、根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：A、根據(jù)H₂O?H⁺+OH^-，NaOH抑制水的電離，CH₃COONa促進水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故A錯誤；
B、CH₃COONa部分水解，則醋酸鈉的濃度大于氫氧根離子的濃度，NaOH完全電離，NaOH的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以CH₃COONa的濃度大于NaOH的濃度，則c（Na⁺）：①＜②，故B錯誤；
C、加水稀釋促進CH₃COONa的水解，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以醋酸鈉溶液的PH變化小，則兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①＜pH②＜9，故C錯誤；
D、將①和②等體積混合后的溶液中，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），即溶液存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽的水解、水的電離、溶液中電荷守恒的應用等，題目涉及的內(nèi)容較多，側(cè)重于有關知識的應用的考查，題目難度中等．