下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說法不正確的是
A．a(chǎn)b在兩處的腐蝕速率．a(chǎn)<b
B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極
C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+ 4 H+=2H2O
D

試題分析：A、b中的氫離子濃度較大，所以腐蝕速率b>a，正確；B、ab中都發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵釘中的碳作正極，鐵作負(fù)極，正確；C、鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，正確；D、a中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O ="4" OH-；b中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)是2H++2e-==H2↑；錯誤，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。
（1）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向    （填“鋁”或“銅”）。
（2）若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向   （填“鋁”或“銅”），鋁做      （填“正”或“負(fù)”），正極上電極反應(yīng)式為：                               
（3）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                        。
通過上述實驗探究，你受到的啟示是                                                  
                                                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有如表所示三個實驗
實驗1
將金屬X與金屬Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易被腐蝕
實驗2
將片狀的金屬X、W分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈
實驗3
用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列推測正確的是(　　)       
A．金屬的活動性順序：Y>Z>X>W
B．實驗1中，Y作正極
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯誤的是(　　)
A．鋅片為負(fù)極，且逐漸溶解
B．銅片為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)
C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，H+往銅片運動
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


據(jù)中國儲能網(wǎng)訊2012年8月23日報道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2，負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，充電時，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列說法不正確的是
A．該電池屬于二次電池
B．充電時LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻
D．放電過程中Li＋向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是
A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
B．裝置中Pt電極附近的pH增大
C．一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆上海市六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷）
鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0．01mol/L的氯化鈉溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－B．鐵棒質(zhì)量減少
C．石墨棒上放出氫氣 D．石墨棒上放出氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A．正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：
電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是：
 
          電池
             電解池
A
H+移向Pb電極
H+移向Pb電極
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D


 

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