下列離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．氯氣通入蒸餾水：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋

D．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

   

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

    

   （2）298 K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol     (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

      ①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為      L·mol－1（精確到0.01）。

      ②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是       ：

A.混合氣體的密度保持不變；   B.混合氣體的顏色不再變化；   C.氣壓恒定時(shí)

      ③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，則此時(shí)V（正）        V（逆）（填        “>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)。

①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______；

②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序            。

③d、e點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d       e（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________。

(2)質(zhì)譜儀測定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是________。

(3)根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式________。

(4)核磁共振氫原子光譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種數(shù)和數(shù)目，例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有兩種氫原子，其核磁共振氫譜如圖Ⅰ所示，經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖Ⅱ所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是(　　)

A．SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性

B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　)

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_______________________________。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)。其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃。其過程可以用如下方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH

則反應(yīng)②中的氧化劑是________(填化學(xué)式)，整個(gè)過程中，每有168 g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移________ mol 電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)因果關(guān)系的描述正確的是                           

     A．因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫

     B．因?yàn)榇姿犭婋x吸熱，所以用NaOH溶液中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少

     C．因?yàn)镵Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減小

     D．因?yàn)镃3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)需要加熱方能發(fā)生，所以該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說法不正確的是

     A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1       

     B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

     C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5     

    D．b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，據(jù)此判斷，鋅片是(　　)

A．正極，被還原　　　　                B．正極，被氧化

C．負(fù)極，被還原                        D．負(fù)極，被氧化

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