四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為20，下

X

Y

Z

W

列說法中不正確的是（     ）

   A．X、Y、Z、W均為非金屬元素

   B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點最高

   C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是

    A．2，2，3，3一四甲基丁烷  　　　  B．2，3，4一三甲基戊烷

    C. 3，4一二甲基己烷   　　　　　　 D．2，5一二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是   (   )

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X   B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X   C．W＞Z＞Y＞X        D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中正確的是（     ）

A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

 B．向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中緩慢通入標準狀況下的224mLCl2：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應： 2MnO4- +6H+ + 7H2O2  =  2Mn2+ + 6O2↑ + 10 H2O

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2    

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（     ）

選項

氣體

A中試劑

B中試劑

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

品紅溶液

B

Cl2、HCl

濃硫酸

KI淀粉溶液

C

NH3、CO2

濃硫酸

酚酞試液

D

O2、NO2

酸性KMnO4溶液

溴的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下述實驗能達到預期目的的是（     ）

實驗內(nèi)容

實驗目的

①

分別測定0.01mol/L的HCl和H2S的c(H+)

比較氯和硫的非金屬性強弱

②

混合氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

除去CO2中少量的SO2

③

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有氧化性

④

將硫酸銅晶體分別放入濃硫酸和稀硫酸中

鑒別濃硫酸和稀硫酸

A．②④              B．①③             C．①②             D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)取25.6 g Cu與200mL某濃度的濃HNO3反應，當銅完全溶解后，收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積共11.2 L，則：

（1）NO2的體積為               L        

（2）反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為           mol

（3）向溶液中加入500mL、4mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為             mol·L-1

（4）寫出銅與濃硝酸反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移                              

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作與預期實驗目的或?qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗目的或結(jié)論

A

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

可證明氧化性：H2O2比Fe3+強

B

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深

驗證鹽類水解反應是吸熱反應

C

將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并

濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾

得到NaCl晶體

D

苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁

苯酚的酸性弱于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：

     A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b

     所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（    ）

A．反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學反應速率是:0.225 mol·L－1·s－1

B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

C．恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行

D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小

             

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