【題目】一定溫度下,冰醋酸在加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如圖所示,請回答下列問題:

(1)O點導(dǎo)電能力為零的原因是_______________________________。

(2)ab、c三點中,CH3COOH的電離度最大的是________;a、bc三點的pH由小到大的順序是___________CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式Ka________。

(3)若使c點溶液中c(CH3COO)增大,則下列措施中,可選擇________(填字母序號)

A.加熱 B.加入很稀的NaOH溶液

C.加入固體KOH D.加水

E.加入固體CH3COONa F.加入鋅粒

(4)CH3COOH溶液的稀釋過程中,始終保持增大趨勢的是________(填字母序號)。

Ac(H) BH的個數(shù)

CCH3COOH的分子數(shù) Dc(H)/c(CH3COOH)

(5)下列有關(guān)CH3COOH溶液的說法正確的是________(填字母序號)

ACH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(H)c(OH)c(CH3COO)

B.向0.10 mol/LCH3COOH溶液中加水,c(H)增大

CCH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D.常溫下,c(H)0.01 mol/LCH3COOH溶液與c(OH)0.01 mol/LNaOH溶液等體積混合后,溶液呈堿性

【答案】 無水醋酸不能電離成離子 c b<a<c或b、a、c Ka ACEF BD A

【解析】(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強,冰醋酸中沒有自由移動的離子,所以冰醋酸不導(dǎo)電,故答案為:因為冰醋酸未電離,無自由移動的離子;

(2)溶液越稀,醋酸的電離程度越大,根據(jù)圖象知,溶液體積大小順序是c>b>a,所以醋酸電離程度最大的是c;導(dǎo)電能力越強,離子濃度越大,氫離子濃度越大,則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c<a<b,則pH由小到大的順序是b<a<c,故答案為:c;b<a<c;

(3)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應(yīng)的固體物質(zhì)。A.醋酸是弱電解質(zhì),電離時需要吸收熱量,所以加熱促進醋酸電離,導(dǎo)致醋酸根離子濃度最大,故正確;B加很稀的NaOH溶液,促進醋酸電離,但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度,所以醋酸根離子濃度減小,故錯誤;C.加KOH固體,KOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉,促進醋酸電離,溶液體積不變,醋酸根離子濃度增大,故正確;D.加水促進醋酸電離,但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度,所以醋酸根離子濃度減小,故錯誤;E.加固體CH3COONa,醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大,故正確;F.加入鋅粒,鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)而促進醋酸電離,則醋酸根離子濃度增大,故正確;故選ACEF;

(4)A、在稀釋過程中,溶液的體積增大,各組分的濃度減小,故A錯誤;B、弱電解質(zhì)越稀,電離度越大,即電離出的氫離子數(shù)越多,故B正確;C、弱電解質(zhì)越稀,電離度越大,平衡向右移動,CH3COOH分子數(shù)減少,故C錯誤;D、在稀釋過程中,溶液的體積增大,各組分的濃度減小,但是醋酸根離子和氫離子減小的趨勢小于醋酸濃度減小的趨勢,所以c(H)/c(CH3COOH)增大,故D正確;故選BD;

(5)A根據(jù)電荷守恒,CH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(H)c(OH)c(CH3COO),故A正確;B.向0.10 mol/LCH3COOH溶液中加水,溶液的酸性減弱,c(H)減小,故B錯誤;CCH3COOH為弱酸,根據(jù)電荷守恒,CH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(H)c(OH)c(CH3COO),溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(H)>c(CH3COO)> c(OH),故C錯誤;D.常溫下,醋酸為弱酸,c(H)0.01 mol/LCH3COOH溶液的濃度大于0.01 mol/L,氫氧化鈉為強堿,c(OH)0.01 mol/LNaOH溶液濃度等于0.01 mol/L,等體積混合后,醋酸過量,溶液呈酸性,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】某溫度下反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),在密閉容器中達到平衡,下列說法正確的是

①加壓時(體積變。瑢⑹拐磻(yīng)速率增大②保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減。虎郾3煮w積不變,加入少許N2O4,再達到平衡時顏色變深;④保持體積不變,升高溫度,再達平衡時顏色變深 ⑤升高溫度,正反應(yīng)速率減小,平衡逆向移動

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH-452 kJ/mol

D. CO(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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【題目】2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表所示:

時間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)在第5 s時,NO的轉(zhuǎn)化率為_________________________________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________

O2表示02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v______________________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________

av(NO2)2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

cv(NO)2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

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【題目】下列物質(zhì)不能氧化乙醇的是(  )

A. 氧氣 B. 氧化銅

C. 稀硫酸 D. 酸性高錳酸鉀溶液

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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時,溶液pH范圍為______________________

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。

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【題目】(1)4.8 g O2和0.2 mol CO2,質(zhì)量之比是 ,在同溫同壓下的體積之比是 。相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,所含分子的數(shù)目之比為 ,所含O原子的物質(zhì)的量之比為 。

(2)在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水(ρ=1.0 g·cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計算:

所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

現(xiàn)用0.1 mol·L1的NaOH溶液中和中鹽酸100 mL,需要NaOH溶液體積為 。

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【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽離子主要有H+Co2+、Fe2+Mn2+、Ca2+Mg2+、Al3+等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原(填離子符號)以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為 (寫一個)。

2NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被還原為最低價。該反應(yīng)的離子方程式為

3)利用平衡移動原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。

4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液中加入萃取劑的作用是 ;使用萃取劑適宜的pH=____(填序號)左右:

A2.0 B3.0 C4.0

5)濾液Ⅰ“除鈣、鎂是將溶液中Ca2+Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.35×10-11、Ksp(CaF2)1.05×10-10。當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)

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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉,可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。

實驗室可通過反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,裝置如圖所示。

(1)裝置B中攪拌器的作用是______;裝置C中NaOH溶液的作用是_____。

(2)請對上述裝置提出一條優(yōu)化措施_______________________。

為測定所得保險粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù),稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液,用0.100mol/L標準碘溶液進行滴定,反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

(3)滴定時用__________作指示劑,滴定時使用的主要玻璃儀器有________________

(4)滴定時,若看到溶液局部變色就停止滴定,則樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)測定值__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(5)某學生小組測得實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗次數(shù)

樣品溶液體積(ml)

滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積(ml)

1

20.00

9.80

2

20.00

10.70

3

20.00

9.90

該樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)是_______。(精確到0.001)

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