【題目】一定溫度下，冰醋酸在加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的原因是_______________________________。

(2)a、b、c三點(diǎn)中，CH3COOH的電離度最大的是________；a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是___________CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝________。

(3)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，則下列措施中，可選擇________(填字母序號)。

A．加熱 B．加入很稀的NaOH溶液

C．加入固體KOH D．加水

E．加入固體CH3COONa F．加入鋅粒

(4)在CH3COOH溶液的稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是________(填字母序號)。

A．c(H＋) B．H＋的個數(shù)

C．CH3COOH的分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)

(5)下列有關(guān)CH3COOH溶液的說法正確的是________(填字母序號)。

A．CH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大

C．CH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．常溫下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液與c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

【答案】 無水醋酸不能電離成離子 c b<a<c或b、a、c Ka＝ ACEF BD A

【解析】(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：因?yàn)楸姿嵛措婋x，無自由移動的離子；

(2)溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c；導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)闉閏＜a＜b，則pH由小到大的順序是b＜a＜c，故答案為：c；b＜a＜c；

(3)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應(yīng)的固體物質(zhì)。A．醋酸是弱電解質(zhì)，電離時需要吸收熱量，所以加熱促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸根離子濃度最大，故正確；B．加很稀的NaOH溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤；C．加KOH固體，KOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉，促進(jìn)醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，故正確；D．加水促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤；E．加固體CH3COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大，故正確；F．加入鋅粒，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故正確；故選ACEF；

(4)A、在稀釋過程中，溶液的體積增大，各組分的濃度減小，故A錯誤；B、弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)越多，故B正確；C、弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH3COOH分子數(shù)減少，故C錯誤；D、在稀釋過程中，溶液的體積增大，各組分的濃度減小，但是醋酸根離子和氫離子減小的趨勢小于醋酸濃度減小的趨勢，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故D正確；故選BD；

(5)A．根據(jù)電荷守恒，CH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故A正確；B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，溶液的酸性減弱，c(H＋)減小，故B錯誤；C．CH3COOH為弱酸，根據(jù)電荷守恒，CH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(H＋)>c(CH3COO－)> c(OH－)，故C錯誤；D．常溫下，醋酸為弱酸，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液的濃度大于0.01 mol/L，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液濃度等于0.01 mol/L，等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是

①加壓時（體積變�。�，將使正反應(yīng)速率增大②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減��；③保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深 ⑤升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_________________________________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。

用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝______________________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能氧化乙醇的是(　　)

A. 氧氣 B. 氧化銅

C. 稀硫酸 D. 酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)4.8 g O2和0.2 mol CO2，質(zhì)量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 。相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為 ，所含O原子的物質(zhì)的量之比為 。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水(ρ=1.0 g·cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計算：

①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

②取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

③現(xiàn)用0.1 mol·L1的NaOH溶液中和②中鹽酸100 mL，需要NaOH溶液體積為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為 （寫一個）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號）左右：

A．2.0 B．3.0 C． 4.0

（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。

實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，裝置如圖所示。

（1）裝置B中攪拌器的作用是______；裝置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）請對上述裝置提出一條優(yōu)化措施_______________________。

為測定所得保險粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定時用__________作指示劑，滴定時使用的主要玻璃儀器有________________。

（4）滴定時，若看到溶液局部變色就停止滴定，則樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）某學(xué)生小組測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

樣品溶液體積（ml）

滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積（ml）

1

20.00

9.80

2

20.00

10.70

3

20.00

9.90

該樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（精確到0.001）

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同步練習(xí)冊答案