0.5 mol A元素的最高價離子被還原成中性原子時，得到6.02×1023個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02 g氫氣，用去0.4 g單質(zhì)A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是深紅棕色液體。

（1）寫出兩種元素的名稱：A______________；B______________。

（2）用結(jié)構(gòu)示意圖表示兩種元素的常見離子______________。

（3）指出A與B形成化合物的化學(xué)鍵的類型______________。

解析：0.5 mol A元素的最高價離子得到6.02×1023個即1 mol電子還原成中性原子，則1 mol A元素的最高價離子得到2 mol電子還原成中性原子，故A的最高價離子為+2價。

    A+2HClACl2+H2↑

    M                       2

    0.4 g               0.02 g

求得M=40，所以A為Ca。

答案：（1）鈣  溴  （2）   （3）離子鍵


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng)。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M能層電子數(shù)比K能層多1，C-的核外電子排布為［Ne］3s23p6，D元素原子核外L能層比K能層多2個電子，請完成：

(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱。

(2)畫出C-和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(3)向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原為中性原子，0.4 克A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請完成下列問題：

（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號：

A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________。

（3）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是________________。

（4）C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有____________（填“極性”或“非極性”）鍵，其分子為______________（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5 mol A元素的原子被氧化為簡單離子需要失去1 mol e-，0.4 g A的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成上述A的陽離子時，可放出0.02 g氫氣。通過計算確定A是什么元素。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質(zhì)。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為74.07%。試回答：

（1）元素符號：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。

（2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實驗是__▲__。

（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__▲____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年浙江省杭州十四中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質(zhì)。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為74.07%。試回答：
（1）元素符號：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
（2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實驗是__▲__。
（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__▲____。

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