14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8 g O2與8 g O3均含有4 NA個電子
B．標準狀況下，2.24 L SO3的分子數(shù)為0.1 NA
C．1L 1mol•L-1鹽酸中含有NA個HCl分子
D．0.1 mol Fe與足量濃HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

分析 A．氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子，8g二者的分子中都含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子，含有4mol電子；
B．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
C．氯化氫為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，溶液中不存在氯化氫分子；
D．鐵與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A．8g氧氣和8g臭氧中都含有8g 氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，含有4mol電子，二者均含有4NA個電子，故A正確；
B．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸中不存在氯化氫分子，故C錯誤；
D．鐵與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應的繼續(xù)進行，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下三氧化硫、氟化氫、乙醇、水等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）儀器名稱：d直形冷凝管（或冷凝管），e蒸餾燒瓶
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2Cl2的電子式．
（3）裝置a中應放試劑為濃H2SO4，裝置C為何水平放置？防止熔融的硫堵塞導管．
（4）f裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl2尾氣，并防止空氣中的水汽使S2Cl2水解．
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
B．CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞C（OH-）
C．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變加入CaCO3固體，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$增加
D．NaSiO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列推論正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完反應，放出的熱量為28.7 kJ
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于 110.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下圖是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲線．下列相關的說法錯誤的是（忽略滴定前后體積變化）（　�。�
A．由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5
B．水電離出的氫離子濃度：a＜b
C．當NaOH溶液的體積為10.00mL時，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D．B點溶液中的離子濃度關系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時0.1mol/L的硫化鈉含S組份φ%（以物質(zhì)的量計算）分布圖如下，下列結論正確的是（　�。�
A．當c（HS-）＞c（S2-）時，溶液一定顯酸性
B．當pH=7時，溶液中有c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
C．當4＜pH時，向其中滴加0.1mol/L CuSO4都有CuS沉淀（Kφ（CuS）=6.3×10-36）
D．當pH=9時，溶液中有c（H+）=c（OH-）+c（HS-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在標準狀況下，11.2L某氣體（AO2）的質(zhì)量是32g，其中原子A的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等．求：
（1）A的原子量和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)各是多少？A是什么元素？
（2）若要使AO2還原為A的單質(zhì)，應將AO2與何種氣體混和反應？在反應中，AO2是氧化劑還是還原劑？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-
C．通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于離子化合物的敘述錯誤的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中可能含有共價鍵
C．在熔融狀態(tài)下可以導電的化合物一定是離子化合物
D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

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