Question

【題目】（1）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________________（填化學(xué)式），將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_____________________（用離子方程式表示）

（2）實驗室溶液中常用NaOH來進行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________

（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_____先沉淀（填離子符號），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）

Answer 1

【答案】 Al2(SO4)3 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ c(Na+) ＞ c(HSO3-) ＞ c(H+) ＞ c(SO32-) ＞ c(OH-) Cu2+ 6.5

【解析】(1)Al2(SO4)3溶液水解生成的硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干過程中抑制硫酸鋁的水解，最終得到硫酸鋁，NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑；

(2)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)收生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+) ＞ c(HSO3-) ＞ c(H+) ＞ c(SO32-) ＞ c(OH-)，故答案為：c(Na+) ＞ c(HSO3-) ＞ c(H+) ＞ c(SO32-) ＞ c(OH-)；

(3)pH小的離子先沉淀，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，所以Cu2+先沉淀， 0.3mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(當(dāng)Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時)，則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c(Cu2+)=10－5mol/L，c(0H-)==10-7.5mol/L，c(H+)=10-6.5mol/L，所以pH=6.5，故答案為：Cu2+；6.5。