Question

工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca，Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工業(yè)流程如下：
250～300℃

已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（濃）═Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃部分的流程如圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

 

請寫出Al₂O₃和Na₂CO₃固體在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述）

 

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是

 

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是

 

②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗設(shè)計題

分析：鋰輝石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca，Mg元素）經(jīng)過研磨、加熱、酸化得到可溶性的硫酸鋰、硫酸鋁和不溶的二氧化硅，經(jīng)過過濾，得到濾渣1二氧化硅，濾液1經(jīng)過調(diào)節(jié)PH值，使溶液得到濾液2Mg（OH）₂和CaCO₃．向濾液1中加入石灰乳以增加Ca²⁺、OH^-的濃度，使Mg（OH）₂、CaCO₃更利于析出，以便形成濾渣2，熱水洗滌Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，可減少Li₂CO₃的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰，
（1）步驟Ⅱ中鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶解于弱堿溶液氨水中，氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳；
（2）石灰乳是氫氧化鈣，提供氫氧根離子和鈣離子，更完全的沉淀鎂離子和碳酸根離子；
（3）依據(jù)圖表分析可知碳酸鋰溶解度隨 溫度升高減�。�
（4）①Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，陽極液中離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極反應(yīng)為2C1^--2e-=Cl₂↑，陰極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑．離子選擇透過膜只允許陽離子通過，電解過程中，Li⁺向陰極移動，而陰極電解后富余大量的OH^-，陽極的Li⁺通過離子選擇透過膜到陰極，這樣陰極就得到比較純凈的LiOH．
②電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，氫氧化鋰與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋰．

解答： 解：鋰輝石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca，Mg元素）經(jīng)過研磨、加熱、酸化得到可溶性的硫酸鋰、硫酸鋁和不溶的二氧化硅，經(jīng)過過濾，得到濾渣1二氧化硅，濾液1經(jīng)過調(diào)節(jié)PH值，使溶液得到濾液2Mg（OH）₂和CaCO₃．向濾液1中加入石灰乳以增加Ca²⁺、OH^-的濃度，使Mg（OH）₂、CaCO₃更利于析出，以便形成濾渣2，熱水洗滌Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，可減少Li₂CO₃的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰，
（1）鋁離子生成氫氧化鋁的反應(yīng)，氫氧化鋁不能溶解于弱堿溶液氨水中，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+Na₂CO₃

高溫  .

2NaAlO₂+CO₂，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al₂O₃+Na₂CO₃

高溫  .

2NaAlO₂+CO₂；
（2）石灰乳是氫氧化鈣，提供氫氧根離子和鈣離子，更完全的沉淀鎂離子和碳酸根離子，故答案為：增加Ca²⁺、OH^-的濃度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出；
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”，圖表中碳酸鋰溶解度隨溫度升高減小，減少沉淀的損失，故答案為：Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失；
（4）①Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，陽極液中氯離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極反應(yīng)為2C1^--2e-=Cl₂↑，故答案為：2C1^--2e-=Cl₂↑；
②電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，氫氧化鋰與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋰的方程式為：2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O，故答案為：2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)生產(chǎn)流程的分析判斷，流程分析，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，主要是鋁及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氧化鋁的提取方法，題目難度中等．