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【題目】298K時，用0.01molL-1NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25℃時，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說法不正確的是（ ）

A.a點所得溶液中：V0=5mL

B.B點所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)= c(A2-)＋c(OH-)

C.C點所得溶液中：c(Na＋)>3 c(HA-)

D.D點所得溶液中A2-水解平衡常數Kh1=10-6.81

【答案】A

【解析】

A．a點所得溶液中，pH=1.75，則c(H2A)== c(HA-)，所以H2A與NaOH反應發(fā)生后，c(H2A)>c(HA-)，V0<5mL，A不正確；

B．B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA，溶液中存在三個平衡體系：HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)= c(A2-)＋c(OH-)，B正確；

C．C點時，c(HA-)== c(A2-)，依據電荷守恒c(Na＋)+c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)=3c(HA-)+ c(OH-)，因為pH=7.19，c(H+)< c(OH-)，所以c(Na＋)>3 c(HA-)，C正確；

D．D點所得溶液中，A2-水解平衡常數Kh1= ==10-6.81，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是化學反應中的能量變化圖，該反應方程式為A2+B2==2AB，回答下列問題

(1)該反應中，反應物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應，該反應的該反應的△H=_______________(用字母寫出表達式)

(2)已知反應有下列反應

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑ ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學反應熱效應相同的是_______________(填序號)

(3)以下說法正確的是_______________

A．中和反應是吸熱反應

B．鋁熱反應需要在高溫條件下進行，鋁熱反應屬于吸熱反應

C．放熱反應發(fā)生時有可能需要加熱

D．凡是放出熱量的化學反應均可用來造福人類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋅（ZnTiO3）是一種抗菌涂料，應用于人造骨骼等生物移植技術�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Zn原子的電子占據能量最高的能層符號為_____________，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與Zn相同的元素有___________種

（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負性C____B（選填“>或“<”）；第一電離能N>O，原因是__________________________________________。

（3）ZnTiO3與80%H2SO4反應可生成TiOSO4。

①的空間構型為_____________，其中硫原子采用____________雜化。

②與互為等電子體的分子的化學式為_________________（任寫一種即可）

（4）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個。

②該化合物的化學式為_________________________________。

③已知該晶體的晶胞參數為a×10-12m，阿伏加德羅常數為NA。則該晶體的密度為__________________g/cm3（列式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數百種局部麻醉劑，多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

回答下列問題：

（1）已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結構簡式____。

（2）B的化學名稱為________。

（3）D中的官能團名稱為____，④和⑤的反應類型分別為________、____。

（4）寫出⑥的化學方程式____。

（5）C的同分異構體有多種，其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應的有_____種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式____________。

（6）參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線（無機試劑任選）。已知：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成質量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的質量與固體混合物的質量關系如下表所示：

組　別

1

2

3

固體質量/g

3.80

6.20

7.20

氣體質量/g

1.76

2.64

2.64

(1)上表中_______組數據表明鹽酸參加反應后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2組數據中鹽酸____________（填“過量”、“適量”、“不足量”）。

(3)通過計算求Na2CO3和NaHCO3的質量分數各為_________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)下列反應中，屬于放熱反應的_________，屬于吸熱反應的是__________填序號)

①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的炭 ⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應

(2)斷開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol NN分別需要吸收能量為436 kJ、391 k、946kJ，則1 mol H2與足量N2反應生成NH3需__________(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。(認為反應進行到底)。(小數點后保留兩位數字)

(3)X、Y兩種前20號主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，且X、Y兩元素不在相鄰的兩個周期，則XY2的電子式為：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCl3、PH3為原料制備，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。晶體多種相結構如圖所示。

(1)與BCl3分子互為等電子體的一種離子為__（填化學式）；預測PH3分子的空間構型為__。

(2)關于氮化硼兩種相結構的說法，正確的是__（填序號）。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

d．兩種晶體均為分子晶體

(3)六方相氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電，原因是__；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為__。

(4)NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有__mol配位鍵。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式可以寫作Na2B4O710H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O。其結構如圖所示，它的陰離子可通過__（填作用力）相互結合形成鏈狀結構。

(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為__；設阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞參數為acm，磷化硼晶體的密度為__gcm-3；若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請在圖乙中用實心圓點畫出B原子的投影位置__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫、同壓等質量的SO2和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是( )

A.分子個數比為16:11B.密度比為1:1

C.體積比為16:11D.原子個數比為11:16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（ ）

A.亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中

B.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w

C.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中

D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

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