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如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖．下列有關說法中不正確的是（　　）
A、從E口逸出的是氫氣
B、向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增強導電性
C、標準狀況下每生成22.4L Cl2，便產生2mol NaOH
D、向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質可以恢復到電解前的濃度
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、根據鈉離子的移動方向確定電解池的陰陽極；
B、根據陰極產生大量的氫氧化鈉來回答；
C、根據電解原理方程式來回答；
D、電解飽和氯化鈉溶液放出氫氣和氯氣，溶液為氫氧化鈉溶液，恢復原溶液濃度溶液中減少什么，就需要加入什么．
解答： 解：A、在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產生氫氧化鈉以外還會產生氫氣，故從E口逸出的氣體是H2，故A正確；
B、陰極D極產生大量的氫氧化鈉，為了增強導電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正確；
C、電解原理方程式2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，標準狀況下每生成22.4L即1molC12，便產生2molNaOH，故C正確；
D、電解原理方程式2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，加入適量的HCl可以恢復到電解前的濃度，加入鹽酸會多加入水使溶液變稀，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，注意把握陰陽兩極上參加反應的離子的判斷，根據離子移動方向來判斷陰陽極是解題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述與膠體的性質無關的是（　�。�
A、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀鹽酸，先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解并消失
B、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷
C、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀
D、當日光從窗隙射入暗室時，觀察到一束光線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、高錳酸鉀溶液中，H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子能夠大量共存
B、向含有4molFeBr2的溶液中通入3molCl2，充分反應的離子方程式：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
C、某溫度下，PH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液，一定存在C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（H+）=C（OH-）
D、25℃，已知Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=2.2×10-14mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知32g X和40g Y恰好完全反應，生成mgQ和12gH，在相同條件下，16g X和30g Y混合反應生成0.25mol Q及若干摩爾H，則物質Q的摩爾質量應是（　�。ゞ/mol．
A、163B、126
C、60D、120

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷錯誤的是（　�。�
A、若A是單質，B和D的反應是OH-+HCO
 
-
3
═H2O+CO
 
2-
3
，則E是一種清潔的能源
B、若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是Na+[]2-Na+
C、若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽
D、若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數之比為2：1．下列說法錯誤的是（　�。�
A、XW4為非極性分子
B、Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W
C、X、Y的最高價氧化物的空間結構相同
D、XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A、7.8gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數目均為0.1NA
B、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol
C、常溫常壓下，氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積約為2.24L
D、標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩種氣體分子數一定相同的是（　�。�
A、等溫等體積的O2與N2
B、質量相等密度不等的CO與N2
C、等壓等體積的CO2與N2
D、體積相等密度相等的CO2與CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
 
，CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點比高，其主要原因
 
．
（2）某有機物的結構簡式為CH3COOCH2CH（CHO）CH2OH，用*標記出其手性碳原子；要使其失去光學活性，可采用
 
（填反應類型，一個即可），寫出對應的反應方程式
 

（3）利用價層電子對數判斷分子的空間構型：CO32-、H3O+、和ClO4-的空間構型分別為
 
，
 
和
 
．

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