某溫度下,可逆反應HAH++A的電離常數(shù)為Ka,下列說法正確的是

[  ]

A.Ka越大,表示該弱酸較易電離

B.Ka越大,表示該弱酸較難電離

C.Ka隨反應物濃度的改變而改變

D.Ka隨體系溫度的改變而改變

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知可逆反應:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g);△H>0,請回答下列問題:
Ⅰ(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)=1mol?L-1,c(N)=2.4mol?L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%

(2)若反應溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
 (填“增大”“減小”或“不變”).
(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達到平衡后,c(P)=2mol?L-1,a=
6
6

(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度為:c(M)=c(N)=bmol?L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為
41.4%
41.4%

ⅡN2O2-是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關注.
(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構簡式是

(2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);△H>0
①反應達平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
(填“增大”、“減小”、“不變”).
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s 0 500 1000
e(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1

③在T3溫度下,反應1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1,則T2
T1
(3)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
陽極
陽極
區(qū)生成,其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應:2E(g)?F(g)+xG(g)△H<0.若起始時E濃度為a mol?L-1,F(xiàn)、G濃度均為0,達平衡時E濃度為0.5a mol?L-1;若E的起始濃度改為2a mol?L-1,F(xiàn)、G濃度仍為0,當達到新的平衡時,下列說法正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

以煤為原料,經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在高溫下
自發(fā)進行(填“能”或“不能”)
②恒溫下,在容積不變的密閉容器中,進行如上可逆反應.一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是:
D
D

Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強;Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量,ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進一步反應可制取氫氣.反應為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9.該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度下表所示.下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度
c(H2)/mol/L  0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L  0.010 0.010 0.020
A.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應最慢
B.平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
D.平衡時,乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,沖入1molCO2和3molH2
①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是
CD
CD

A.升高溫度
B.沖入He(g)使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來
D.再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時,當反應達到平衡時,測得n(H2)=2.4mol;其他條件不變,在溫度T2時,當反應達到平衡時,測得n(CO2)=0.82mol,則得T1
T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體).CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應和彌補資源短缺
可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出,可以設計反應CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響.請你判斷是否可行并說出理由:
不可行,該反應是一個焓增、熵減的反應,所以不能自發(fā)進行
不可行,該反應是一個焓增、熵減的反應,所以不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,在體積為5L的密閉容器中,充入1mol A氣體,發(fā)生如下可逆反應:2A(g)?B(g)+C(g);△H=+akJ?mol-1 (a>0),2min后反應達到平衡,A為0.4mol下列敘述中不正確的是( �。�

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