實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨和氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖方案

如果此方案正確，那么：
(1)操作①可選擇_______或_______（填儀器名稱）。
(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？___________________________________
(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____________________________
(4)操作③的目的是___________，不必先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液，理由是_____________________。
(5)操作④的目的是______________________________。

(1)蒸發(fā)皿；坩堝
(2)不可以，改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無(wú)法除去
(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42-已除盡
(4)除去過(guò)量的Ba2+減少一次過(guò)濾操作
(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl
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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）操作①加熱的目的是
    除去混合物中的碳酸氫銨
    除去混合物中的碳酸氫銨
    ，發(fā)生的反應(yīng)
    不是
    不是
    （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
    （2）操作②除用BaCl2溶液外，還可以用
    Ba（OH）2溶液
    Ba（OH）2溶液
    ．
    （3）操作③的目的是
    除去過(guò)量的Ba2+
    除去過(guò)量的Ba2+
    ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （4）操作④應(yīng)在
    蒸發(fā)皿
    蒸發(fā)皿
    （填儀器名稱）中進(jìn)行．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    （1）為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾  ②加過(guò)量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過(guò)量Na2CO3溶液   ⑤加過(guò)量BaCl2溶液．其中正確的操作順序是
    CD
    CD

    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
    （2）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

    如果此方案正確，那么：
    ①操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3  加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇
    試管
    試管
    容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）
    ②操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    ，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇
    不可以
    不可以
    （可以、不可以）原因是：
    引進(jìn)了硝酸根離子，難除去
    引進(jìn)了硝酸根離子，難除去

    ③進(jìn)行操作②后，如何判斷SO
     
    2-
    4
    已除盡，方法是
    BCD
    BCD
    ．（多選、錯(cuò)選不得分）
    A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已過(guò)量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除盡
    B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已過(guò)量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除盡
    C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已過(guò)量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除盡
    D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已過(guò)量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除盡
    E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已過(guò)量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除盡．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

    （1）操作①可選擇
    坩堝
    坩堝
    儀器．
    （2）試劑1為
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    （填化學(xué)式）
    （3）加入試劑2的目的
    除去過(guò)量的Ba2+
    除去過(guò)量的Ba2+
    ，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （4）加入鹽酸時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

    如果此方案正確，那么：
    （1）操作①可選擇
    坩堝
    坩堝
    儀器．
    （2）操作②
    否
    否
    （填“是”、“否”）可改為加硝酸鋇溶液．理由是
    用硝酸鋇，會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根離子，在以后的操作中無(wú)法除去
    用硝酸鋇，會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根離子，在以后的操作中無(wú)法除去

    （3）操作③的目的是
    除去過(guò)量的Ba2+
    除去過(guò)量的Ba2+
    ．
    （4）操作④的目的是
    除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸
    除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案：（注：碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態(tài)物質(zhì)）

    如果此方案正確，那么：
    （1）操作①可選擇的儀器是
    坩堝
    坩堝
    ．
    （2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？
    不能
    不能
    ；理由
    改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無(wú)法除去
    改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無(wú)法除去
    ．
    （3）進(jìn)行操作②后，如何判斷S
    O
    2-
    4
    已除盡，方法是
    取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡
    取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡
    ．
    （4）操作③的目的是
    除去過(guò)量的Ba2+
    除去過(guò)量的Ba2+
    ．
    （5）操作④的目的是
    除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
    除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
    ．

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    同步練習(xí)冊(cè)答案