11P+ 15CuSO4+ 24H2O == 5Cu3P+ 6H3PO4 + 15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是

[     ]

A．6:5
B．5:6
C．11:5
D．11:6
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為
9：8
9：8
；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4
．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3-）=
0.4
0.4
mol/L．
（3）已知Cu3P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
6：5
6：5
；
②當有8molH2O參加反應，上述反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為
6.02×1024
6.02×1024
 個；
③上述反應中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應前的+2價變?yōu)榉磻蟮?1價，表現(xiàn)出氧化性，而P在反應中表現(xiàn)出（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）兩個同容積的密封容器A、B，常溫下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內(nèi)的壓強之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為
44 g/mol
44 g/mol
．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為w，a mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
a×d×w
12
mol
a×d×w
12
mol
．
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000ρV
17V+22400
mol/L
1000ρV
17V+22400
mol/L
．
（4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是
1
5
mol
1
5
mol
．

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