【題目】下列各組物質(zhì)中的氮元素，都既有氧化性又有還原性的是

A. N2、NO2B. NH3、NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4

【答案】A

【解析】

氮元素常見的價態(tài)有-3價、0價、+1價、+2價、+3價、+4價和+5價，既有氧化性又有還原性，則該氮元素處于中間價態(tài)，據(jù)此分析作答。

A. N2中N元素化合價為0價，NO2中N元素化合價為+4價，均處于中間價態(tài)，A項(xiàng)正確；

B. NH3中N元素化合價為-3價，處于最低價態(tài)，不具有氧化性，B項(xiàng)錯誤；

C. NH4Cl中N元素化合價為-3價，處于最低價態(tài)，不具有氧化性，C項(xiàng)錯誤；

D. HNO3中N元素化合價為+5價，處于最高價態(tài)，不具有還原性，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段． 如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有（填化學(xué)式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是 ．
（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是（填代號）． a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖．
（1）．海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 加入試劑的合理順序?yàn)?/span> ． A．先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加Ba2+試劑
B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
要除去SO42﹣ ， 必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是 ．
A．Ba（OH）2 B． Ba（NO3）2 C．BaCl2
（2）．寫出用Ca（OH）2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式： ． 從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通人NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A.21：5
B.11：3
C.1：4
D.4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是(　　)
A.第一電離能：Na<Mg<Al
B.電負(fù)性：Na<Mg<Al
C.還原性：Na>Mg>Al
D.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是 ( )

A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為40g．將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，生成的鹽用A、B表示．請將生成鹽的化學(xué)式及質(zhì)量填入右表（若只生成一種鹽，此表不用填滿）．

生成的鹽

化學(xué)式

質(zhì)量/g

A

B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將導(dǎo)出H2S氣體的導(dǎo)管點(diǎn)燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi)，下列3個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是

① 2H2S + O2→ 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2→ 2SO2+ 2H2O

A. ①②③B. ③①②C. ①③②D. ③②①

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