16．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液中  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．硫酸銨和氫氧化鋇溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)  Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫化氫；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答 解：A．Cl2通入NaOH溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故B正確；
C．硫酸銨和氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2OH-+2NH4++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)．
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母，下同）
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以υ（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A   （填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)               D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號）①④．

（4）下列說法正確的AC
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ（1）步驟②加入過量H2O2的反應(yīng)原理為：Fe2++H2O2+H+-Fe3++H2O（未配平），則加入H2O2的目的是：把亞鐵離子全部氧化成鐵離子．
（2）寫出步驟③中生成紅褐色物質(zhì)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（4）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為0.19ag．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是作還原劑，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：無用
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）用pH試紙測定HA溶液pH的操作方法為將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．
（3）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
（4）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b（選填編號）．
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，生成CO2的量最多的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NH4+→NO3-B．C→COC．SO2→SD．SO2→SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4
C．鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法與下列哪種氣體的制取方法相同（　�。�
A．制取氫氣B．制取氧氣C．制取氯化氫D．制取二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器c中收集的氣體主要是NO（填化學(xué)式）．
②請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
③在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有酸性和強(qiáng)氧化性．
④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是9.8 g．
（2）乙組同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則
①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3- 的物質(zhì)的量 n 的取值范圍是2a＜n（NO3-）＜3a（用含a的代數(shù)式等表示）．
②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）為1：1，則b：a的值為10：3．

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