元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、同一元素不可能既有金屬性,又有非金屬性
B、第2周期主族元素的最高化合價(jià)都等于它所在的族序數(shù)
C、短周期元素的簡(jiǎn)單離子,最外層并不都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、同主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,因此化學(xué)性質(zhì)也完全相同
考點(diǎn):元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A.處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性;
B.O、F沒有最高正化合價(jià);
C.氫離子核外沒有電子,鋰離子核外只有2個(gè)電子;
D.同主族元素原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)具有相似性,自上而下原子半徑增大,化學(xué)性質(zhì)具有遞變性.
解答: 解:A.處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性,故A錯(cuò)誤;
B.主族元素最高正化合價(jià)等于其主族族序數(shù),但O、F沒有最高正化合價(jià),故B錯(cuò)誤;
C.氫離子核外沒有電子,鋰離子核外只有2個(gè)電子,不滿足最外層都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;
D.同主族元素原子最外層電子數(shù)相同,自上而下原子半徑增大,化學(xué)性質(zhì)具有相似性、遞變性,化學(xué)性質(zhì)不完全相同,故D錯(cuò)誤,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用,難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意短周期元素的特殊性.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2
C、過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng):2HCO
 
-
3
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、石灰乳和鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):N2+3H2?2NH3,某一時(shí)刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率,其中正確的是( 。
A、v(N2)=O.01 mol?(L?s)-1,v(H2)=O.02 mol?(L?s)-1
B、v(H2)=O.02 mol?(L?s)-1,v(NH3)=1.2 mol?(L?min)-1
C、v(N2)=O.01 mol?(L?s)-1,v(NH3)=1.2 mol?(L?min)-1
D、v(H2)=O.06 mol?(L?s)-1,v(NH3)=O.4 mol?(L?min)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇
C、BaSO4在水中溶解度很小,故BaSO4是非電解質(zhì)
D、純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、25℃時(shí),1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCF4中含有的電子對(duì)數(shù)目為4.0NA
C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為NA
D、1molN2與3molH2混合充分反應(yīng)后生成NH3分子數(shù)小于2.0NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能由兩種單質(zhì)直接化合生成的物質(zhì)是( 。
A、Fe3O4
B、FeCl2
C、CuS
D、SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( 。
A、HNO3
B、Cl2
C、SO2
D、Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常見鉛蓄電池是二次電池,裝置圖如圖,其工作原理為:
Pb+PbO2+2H2SO4
電放點(diǎn)
充電
2PbSO4+2H2O
(1)Ⅰ池為
 
(填“電解池”或“原電池”);b極為
 
極(填“陰”“陽”或“正”“負(fù)”),其電極反應(yīng)式
 

(2)Ⅱ池中d極為
 
極(填“陰”“陽”或“正”“負(fù)”),電極反應(yīng)式
 

(3)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的H2SO4
 
mol,K閉合時(shí),Ⅱ中SO42-
 
電極遷移.(填“c”或“d”)
(4)K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為
 
極.(填“陰”“陽”或“正”“負(fù)”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人體內(nèi)蛋白質(zhì)約占體重的16%,人體丟失體內(nèi)20%以上的蛋白質(zhì),生命活動(dòng)有可能會(huì)被迫停止.蛋白質(zhì)的生理功能與它的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān).人體攝入的蛋白質(zhì),在酶的翠花作用下發(fā)生水解,最終生成氨基酸.這些氨基酸部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì),另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng),釋放能量;以滿足各種生命活動(dòng)的需要.
(1)蛋白質(zhì)屬于天然
 
化合物,是由氨基酸通過
 
鍵構(gòu)成;【注:(2)、(3)、(4)小題用“變性”、“兩性”、或“鹽析”填寫】
(2)天然蛋白質(zhì)水解得到的都是α-氨基酸,與酸或堿反應(yīng)都生成鹽,所以具有
 
;
(3)蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機(jī)鹽溶液,會(huì)析出沉淀,這個(gè)過程稱為
 

(4)蛋白質(zhì)遇到酸、堿、重金屬鹽,失去原來的活性,這個(gè)變化稱為
 
;
(5)食物中的蛋白質(zhì)來源分為兩種:植物性蛋白質(zhì)和動(dòng)物性蛋白質(zhì).下列食物含有植物性蛋白質(zhì)的是
 
(填序號(hào))A.魚肉        B.黃豆         C.羊肉        D.大米.

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同步練習(xí)冊(cè)答案