精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5.有機物A的結構簡式(如圖A)它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質.

請回答下列問題:
(1)指出反應的類型:A→C:消去反應.A→E:取代反應(填取代,加成,消去或氧化,還原)
(2)在A~E五種物質中,互為同分異構體的是C和E(填代號).

分析 (1)A→B中-OH變?yōu)?CHO,發(fā)生氧化反應,A→C中-OH變?yōu)镃=C,則發(fā)生消去反應,A→D為A與HCOOH的酯化反應,為取代反應,A→E為分子內脫水生成酯;
(2)分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體.

解答 解:(1)由有機物的結構及官能團變化可知,A→B中-OH變?yōu)?CHO,發(fā)生氧化反應,A→C中-OH變?yōu)镃=C,則發(fā)生消去反應,A→D為A與HCOOH的酯化反應,為取代反應,A→E為分子內脫水生成酯,屬于酯化反應,也屬于取代反應,故答案為:消去反應;取代反應;
(2)A發(fā)生催化氧化生成B,A發(fā)生消去反應生成C,A與甲酸發(fā)生酯化反應生成D,A發(fā)生分子內酯化反應生成E,C、E均比A少H2O,四種物質中只有C、D的分子式相同,但結構不同,則C與D互為同分異構體,故答案為:C和E.

點評 本題以查有機物的結構與性質,為高考高頻考點,把握結構中官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重醇、羧酸、性質的考查,注意A與幾種物質的轉化反應,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.按要求作答:
(1)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2(填化學式),漂白粉在空氣中久置容易變質、失效,有關反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2
(2)工業(yè)上制取氯氣有關反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(3)鐵在氯氣中燃燒有關反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4 L CCl4中所含分子數為NA
B.標準狀況下,18g水所含原子數為NA
C.常溫常壓下,11.2 LCO2所含的原子數為1.5NA
D.常溫常壓下,48 g O2與O3混合物含有的氧原子數為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.氨氣是一種重要工業(yè)原料,在工農業(yè)生產中具有重要的應用.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
則N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)的△H=-92.4kJ/mol.
(2)工業(yè)合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后.改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是①②.
①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
(3)①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣,實驗室還可在氫氧化鈉固體(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣.
②常溫下氨氣極易溶于水,溶液可以導電.氨水中水電離出的c(OH-)<  10-7 mol•L-1(填寫“>”、“<”或“=”);
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源,具有廣闊的發(fā)展前景.現用氫氧燃料電池進行圖所示實驗:(其中a、b均為碳棒).如圖所示:
右邊Cu電極反應式是Cu-2e-=Cu2+
a電極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.稀土是我國的豐產元素,17種稀土元素性質非常接近,化合物A是其中一種.用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術.有機萃取試劑A的結構式如圖,據你所學知識,判斷A屬于( 。
A.酸類B.醚類C.醛類D.酯類

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.相同溫度下,容積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ•mol-1實驗測得,反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示:
容器
編號
起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
130放熱:23.15k J
0.82.40.4Q(Q>0)
下列敘述不正確的是( 。
A.容器①、②中反應的平衡常數相等
B.達到平衡時,兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol/L
C.容器②中反應達到平衡時吸收的熱量為QkJ
D.若容器①的體積為0.2L,則達到平衡時放出的熱量大于23.15kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.將盛滿氯氣的試管倒立在水槽中,在日光照射下至不再反應,試管中殘留的氣體約占試管容積的(  )
A.$\frac{1}{6}$B.$\frac{1}{4}$C.$\frac{1}{3}$D.$\frac{1}{2}$

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.用固體燒堿配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液,請回答以下問題:
(1)需稱量2.0g燒堿固體,應盛放在燒杯中中進行稱量.
(2)配制過程中,用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒,還需要玻璃儀器燒杯 膠頭滴管 500ml容量瓶.
(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①計算②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻 ⑨倒入試劑瓶中貼標簽保存
(4)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是攪拌、引流
(5)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高、偏低或無影響”)
A.定容時,俯視刻度線,對所配溶液濃度有何影響偏高
B.將NaOH溶液轉移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
C.定容時多加了水,后用膠頭滴管吸出偏低
D.容量瓶中有少量的蒸餾水無影響
E.將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時,因操作不當使部分濺出瓶外偏低.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如表物質的方法正確的是( 。
選項物質雜質試劑主要操作
ASiO2Fe2O3HCl過濾
BNa2CO3NaClBaCl2過濾
CFe Cl3Fe Cl2Fe過濾
D碘水Br2CCl4萃取
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案