下列操作中的試劑、方法和對應原理都正確的是

選項

目的

試劑與方法

原理

A

滅火

混合Al2(SO4)3與NaHCO3兩種溶液

兩物質(zhì)直接發(fā)生化學反應產(chǎn)生CO2

B

制備膽礬

將CuSO4溶液加熱直至蒸干

加熱促進Cu2+的水解

C

配制AlCl3溶液

AlCl3溶液中加硫酸

抑制Al3+水解

D

除鐵銹

NH4Cl溶液

NH4Cl溶液顯酸性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是

A．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液

B．水、CCl4、苯

C． AgNO3溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液

D．Na2SO4、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

（1）A B

（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：

（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比 ；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式

（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣含氧分子數(shù)約為3.01×1023個

B．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)、原子總數(shù)和氣體質(zhì)量也一定相等

C．標況下，等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)目相等

D．將98gH2SO4溶于500ml水，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B．3p2表示3p能級有兩個軌道

C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH–、CO32﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列引起環(huán)境污染的原因不正確的是（ ）

A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有饑物等會造成水體污染

B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

C．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成

D．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

填空

（1）．工業(yè)合成氨（化學方程式）____________________

（2）．濃硝酸保存在棕色瓶中的原因，寫出化學方程式__________________

（3）．小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉溶液（離子方程式）__________________

（4）．汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使他們發(fā)生反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________

（5）．確定溶液中存在NH4+的方法（用文字敘述）______________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應的化學方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8KOH。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

濕法制備：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有關說法中錯誤的是（ ）

A．高鐵酸鉀處理水時，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應

B．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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