7．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1mol•L-1500mLNaOH溶液
D．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g

分析 A．托盤天平精確到0.1；
B．量筒只能讀到0.1mL；
C．兩次配制誤差較大；
D．結(jié)合m=nM分析．

解答 解：A．托盤天平精確到0.1，無法稱取2.50 g膽礬，故A錯(cuò)誤；
B．量筒只能讀到0.1mL，無法量取50.28 mL，故B錯(cuò)誤；
C．兩次配制誤差較大，應(yīng)一次配制，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下測(cè)得1mol N2的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，涉及物質(zhì)的量計(jì)算、氣體的收集、溶液配制及固體稱量等，注意常見儀器的使用及感量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．0.2mol CH4的質(zhì)量為（　�。�
A．1.6 gB．3.2 gC．5.6 gD．8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知有如下圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B的化學(xué)式：FeCl2，D的化學(xué)式：KCl
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向密閉容器中通入2體積SO2和1體積02，在一定條件下反應(yīng)：2SO2+O2?2S03，達(dá)平衡．此時(shí)容器內(nèi)硫原與氧原子數(shù)之比為1：3，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．10%B．50%C．90%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）=0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值是（　�。�
A．$\frac{x}{28}$mol-1B．$\frac{x}{14}$mol-1C．14x mol-1D．28x mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生以下反應(yīng)：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑（未配平），則下列判斷不正確的是（　�。�
A．NaN3是還原劑
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成358.4L N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A．分子式為C4H8的烴與丙烷的二氯取代物
B．分子式為C5H12的烴與分子式為C2H4O2且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物
C．分子式都為C8H10O的醇和酚
D．甲苯的一氯取代物與分子式為C4H10O的醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+12 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$ （用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和 水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如所示：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工    藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號(hào)）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平  衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用．

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