Question

在復(fù)雜體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入鹽酸:AlO2—、Al(OH)3、OH—、CO32—

B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I—、Br—、Fe2+

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3

D．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

Answer 1

D

專題：元素及其化合物．
分析：A、用假設(shè)法判斷，H⁺最先與AlO₂^-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-；B、離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存；D、同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)
解答： A、若H⁺最先與AlO₂^-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-，反應(yīng)順序為OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-，故A錯誤；B、離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I^-、Fe²⁺、Br^-，因為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故B錯誤； C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故C錯誤；D、氧化性順序：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺，故D正確；本題選D。
點評：本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，難度較大，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學(xué)生綜合能力的考查。