將4 molSO2和2mol O2氣體在2 L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計算：

（1）用氧氣表示該反應2s內(nèi)的平均速率；

（2）2s末SO2的轉(zhuǎn)化率；

（3）2s末O2濃度。

 

 

（1）(3分) V(O2)=0.15 mol/( L·S)

（2）(3分) SO2的轉(zhuǎn)化率=30%

（3）(4分)2S時的O2濃度==0.7 mol/ L

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）  硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：

（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為    4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為               ；標準狀態(tài)下得到4.48升SO2 時，一共轉(zhuǎn)移了         mol e－ 。（每空3分）

（2）已知溫度、壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO2轉(zhuǎn)化到SO3的

最佳反應條件是         。（每空2分）

 A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

 C．500℃        10MPa       D．400－500℃    1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時放出熱量為Q1KJ，寫出該反應的熱化學方程式：                                    。若在該條件下將2 molSO2 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q2 KJ，則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為             （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）。（每空2分）

（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質(zhì)量分數(shù)為98 % ，若用H2SO4· XH2O來表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西上饒中學高二第一次月考（實驗班）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

將4 mol SO3氣體和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
⑴當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　。
⑵當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和　　　　，或NO和　　　　　(填它們的分子式)。
⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應達到平衡時，c(SO2)平=　　　　　　　　　　mol/L。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西上饒中學高二第一次月考（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：填空題

將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2

⑴當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為 　　　　　　　　　　　。

⑵當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和　　　　 ，或NO和　　　　　 (填它們的分子式)。

⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應達到平衡時，c(SO2)平=　　　　　　　　　　 mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

    ① 此合成反應的a       0 (填“＞”“＜”或“＝”)

② 已知：

 N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝             ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是            （填字母標號）

   

II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：

 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1

① 容器體積不變時，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是             （填字母標號）

A．加入V2O5作催化劑    B．使用過量SO2    C．高溫    D．通入過量空氣

② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉(zhuǎn)化率是       ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝         ；

（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將         (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將         。

 

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