元素周期表、平衡移動原理是化學反應原理中的重要內(nèi)容．請回答下列問題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
D
D
（填序號）．
②A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
．
③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該反應的化學方程式為：
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
．
（2）在一定溫度下，向一個體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO
2 和2mol O
2及固體催化劑，使之反應：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）；△H=-196.6KJ?mol
-1．平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起使時的90%．
①加入3mol SO
2 和2mol O
2 發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量為
98.3KJ
98.3KJ
②該溫度下反應的平衡常數(shù)是
0.167
0.167
．
