Question

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓

已知:

(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在

下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大

B.步驟①中當2v(Cr)=v(Cr2)時,說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達到平衡狀態(tài)

C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D.步驟③中,當將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時,則可認為廢水中的鉻已除盡

 

Answer 1

D

【解析】由(1)可知A選項錯誤;B選項不能判斷正、逆反應(yīng)速率,錯誤;C選項,1 mol Cr2得到6 mol電子,還原1 mol Cr2需要6 mol Fe2+,錯誤;D選項,c(OH-)=10-8 mol·L-1,由Ksp=10-32可得c(Cr3+)=10-8 mol·L-1,正確