2．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
B．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色
D．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液變成血紅色

分析 A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠與鋅反應(yīng)；
B．能夠與氨水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的可以是鋁離子或者是鎂離子；
C．氯氣氧化性強(qiáng)于碘離子，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易溶于四氯化碳；
D．金屬鐵、銅都可以和鐵離子之間發(fā)生反應(yīng)；

解答 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，故A錯(cuò)誤；
B．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液可能有Al3+，也可能含有Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣氧化性強(qiáng)于碘離子，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水，萃取后碘的四氯化碳層在下層，故C正確；
D．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，則溶液中一定不含有鐵離子，加入KCSN溶液不會(huì)變成血紅色，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸、鐵、鋅、鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某廠以重晶石（有效成分是BaSO4）為主要原料制取Ba（OH）2•8H2O晶體的示意圖如下：

已知：i．BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2kJ/mol
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
ii．某些物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）簡表
10℃20℃40℃60℃80℃
Ba（OH）2•8H2O2.483.898.2220.9101
NaOH98.0109129174314
NaCl35.835.936.437.138.0
BaCl233.535.840.846.252.5
回答下列問題：
（1）炭與重晶石直接反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ/mol．
（2）由BaCl2溶液可通過不同途徑得到Ba（OH）2•8H2O．
途徑1：BaCl2溶液$→_{過濾}^{Na_{2}CO_{3}固體}$固體1$\stackrel{灼燒}{→}$固體2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ba（OH）3.8H2O
①得到固體1的離子方程式是CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
②固體2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O．
途徑2：BaCl2溶液$→_{操作}^{NaOH溶液}$Ba（OH）3.8H2O
途徑2中的“操作”是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．依據(jù)上述溶解度簡表分析，過濾時(shí)的最佳溫度是20℃或常溫；能從混合液中得到Ba（OH）2•8H2O晶體的原因是20℃時(shí)4種物質(zhì)中Ba（OH）2•8H2O溶解度最�。�
（3）若向?yàn)V液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2•8H2O晶體和CuS的濁液，反應(yīng)化學(xué)方程式是BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS．將該濁液加熱到80℃左右濃縮，趁熱過濾，冷卻濾液至室溫，再過濾，即可得到Ba（OH）2•8H2O晶體．上述操作中趁熱過濾的原因是減少過濾過程中Ba（OH）2•8H2O的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．容量瓶和其它儀器不同之處是有一個(gè)刻度、標(biāo)有容積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　　）
A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)可生成氧化鐵和氫氣
B．將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
C．加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈焰上加熱
D．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．以碳化硅、氮化鎵（GaN）等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學(xué)穩(wěn)定性好、高強(qiáng)度等特性，是目前最先進(jìn)的半導(dǎo)體材料．
（1）上述各種元素中，原子半徑最小的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）碳化硅中的化學(xué)鍵類型是極性共價(jià)鍵．
（3）下列反應(yīng)（或反應(yīng)組）能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的是ac（選填編號）．
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；  C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
（4）鎵、鋁為同族元素，性質(zhì)相似，現(xiàn)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X．已知：
Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Ka2×10-111×10-7
堿式電離常數(shù)Kb1.3×10-331.4×10-34
①氫氧化鎵的電離方程式是Ga3++3OH-?Ga（OH）3?GaO2-+H++H2O．
②鎵與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
③往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3．
（5）氮化鎵（GaN）性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）SO2和SO3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為5：4，原子個(gè)數(shù)比為15：16，同溫同壓下體積之比為5：4．
②等溫等壓下，等體積的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，質(zhì)量比為4：5．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.3%，若該溶液的密度為a g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為12.0amol/L．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為7.5L．（已知NH3+HCl═NH4Cl）
（3）若20g密度為ρ g•cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度是2.5ρmol•L-1
（4）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NA
B．1mol/L KClO3溶液中含有NA個(gè)ClO3-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）化合物甲為固體時(shí)屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個(gè)原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應(yīng)，極易溶于水；
（6）液態(tài)的CA3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)CA3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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