【題目】有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（ ）

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧

【答案】B

【解析】有8種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥環(huán)己烷，四種物質(zhì)均既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能與溴水反應(yīng)使之褪色；④苯乙烯含有碳碳雙鍵、⑤丁炔含有碳碳三鍵、⑧環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，三種物質(zhì)均既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，⑦鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)使之褪色，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，通常有兩種制備方法． 已知：溫度過(guò)高過(guò)氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：

【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是；請(qǐng)將攪拌過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（2）方法2中氣體X是 ， 實(shí)驗(yàn)室常用溶液來(lái)檢驗(yàn)；煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO28H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過(guò)高除了防止氨水揮發(fā)外，還能
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是（填“方法1”或“方法2”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）畫(huà)出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）寫(xiě)出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào) ．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 ．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號(hào)），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；

（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_____________移動(dòng)；

（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。

（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A和B形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且可形成AB2型離子化合物，則AB2可能是

A.MgF2B.MgCl2C.SiO2D.CS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于實(shí)驗(yàn)IIV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無(wú)色
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是__________________________________。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。

③已知25 ℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，則需要調(diào)整pH＝_______ 時(shí)，開(kāi)始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。

A．高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大 　　B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(4) 鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。

Zn--K2FeO4 也可以組成堿性電池，與 Zn--MnO2電池類(lèi)似。K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為__________________________________________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）

A.明礬凈水B.銨鹽受熱分解

C.液溴揮發(fā)D.石油催化裂化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某環(huán)保部門(mén)處理含CN－電鍍廢水的方法如圖(CN－和CNO－中N的化合價(jià)均為－3價(jià))：

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟：

ⅰ.先關(guān)閉裝置甲的開(kāi)關(guān)，再將含CN－廢水與過(guò)量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入裝置甲中，塞上橡皮塞。

ⅱ.待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開(kāi)開(kāi)關(guān)，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉開(kāi)關(guān)。

ⅲ.測(cè)定干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量。

(1)寫(xiě)出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

(2)裝置丙中的試劑是_______________，裝置丁的作用是_______________________。

(3)假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。則CN－被處理的百分率為__________。

(4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與(3)對(duì)比，CN－被處理的百分率將________(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)法確定”或“無(wú)影響”)，簡(jiǎn)述你的理由：________________________________。

Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前科學(xué)家對(duì)Fe3＋溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。

(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3＋反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過(guò)量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應(yīng)液分別加入編號(hào)為A、B、C的試管中，并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是________________。

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