下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是（      ）
A鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣      B 將飽和氨水滴加到生石灰中制氨氣 
C 氯化鋇與碳酸反應(yīng)制備碳酸鋇    D 大理石與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳
B
硝酸是氧化性酸，和鋅反應(yīng)不能生成氫氣。生石灰可以吸收氨水中的水，生成強(qiáng)堿，同時(shí)放出大量的熱，促使氨水分解產(chǎn)生氨氣。碳酸的酸性弱于鹽酸的，所以不能用氯化鋇與碳酸反應(yīng)制備碳酸鋇。大理石與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，會(huì)附著在大理石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10）按要求完成硝酸鉀晶體的制備實(shí)驗(yàn)：
步驟
操作
具體操作步驟
現(xiàn)象解釋結(jié)論等
 
①
溶解
取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。
固體溶解
②
蒸發(fā)
繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。
有    ａ      晶體析出。
③
熱過(guò)濾
當(dāng)溶液體積減少到約原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾
濾液中的最主要成分為   ｂ    。
④
冷卻
將濾液冷卻至室溫。
有晶體析出。
⑤
 
按有關(guān)要求進(jìn)行操作
得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體
⑥
 
將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。
 
得到純度較高的硝酸鉀晶體
⑦
 
檢驗(yàn)
分別�、荨ⅱ薜玫降漠a(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3
可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是⑤產(chǎn)品中產(chǎn)生白色沉淀，⑥產(chǎn)品中無(wú)明顯現(xiàn)象。
（1）把上述各步驟中的內(nèi)容補(bǔ)充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　 　
（2）寫出步驟③趁熱過(guò)濾的目的                  ，步驟⑥的操作名稱         ，步驟⑦中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式                           
（3）步驟⑥的抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱         ，該裝置中的錯(cuò)誤之處是           ；抽濾完畢或中途需停抽濾時(shí)，應(yīng)先               ，然后              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)為測(cè)定NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)如下：用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液進(jìn)行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（2）用               量取20.00 mL待測(cè)NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。為減小實(shí)驗(yàn)誤差，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取NaOH溶液體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗鹽酸溶液體積/mL
19.00
23.00
23.04
該NaOH溶液的濃度約為____________________
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛    　　　　　　　　　______
（4）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)NaOH溶液濃度值）偏低的有  _____
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度      B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C. 酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F. 搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外
（5）畫出滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH隨滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積的變化曲線
（6）中和滴定的裝置和相似操作來(lái)做其它實(shí)驗(yàn)，如據(jù)反應(yīng)I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應(yīng)選_作指示劑；據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（   ）
A．Cl2B．SO2C．NOD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)（已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通常在開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于
_________________________________________________; 進(jìn)行一段時(shí)間后速率
又逐漸減慢，原因是______________________________________________。
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。
A．加熱B．使用銅粉C．稀釋HNO3 D．改用濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)制取氣體合理可行的是
A．Zn + 2HNO3(稀)= Zn(NO3)2 + H2↑
B．CaCO3 + H2SO4(稀)CaSO4 + H2O + CO2↑
C．NH4Cl(aq) + NaOH(aq)NaCl + H2O + NH3↑
D．MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置不適合于
A．用鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2B．用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取H2
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。
步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無(wú)水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。
步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

步驟4. 反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。
步驟5. 抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。
（1）步驟1中通入N2的目的可能是      。
（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是      。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從      口進(jìn)（選填a或b）。
（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是      。
（5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?u>      ，因此可采用     的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：
 
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃
122.4
-97
-12.3
沸點(diǎn)/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________               _________。
(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入                              
                                                                      。
(3)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有                      
                                    __________________   ________      。
實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯
該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純
(4)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是                  。
(5)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示______時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。
實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比較有、無(wú)濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢，在其他實(shí)驗(yàn)條件相同時(shí)需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是           。

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