已知某亞鐵鹽的化學(xué)是可表示為（NH4）aFeb（SO4）c，取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶解于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀18.64g．另一份溶液加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體3.2g，該亞鐵鹽樣品中a：c的比值為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：1D、3：2
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：溶液中加入足量的BaCl2溶液得到白色沉淀18.64g為BaSO4的質(zhì)量，而n（SO42-）=n（BaSO4）．另一份加熱氫氧化鈉溶液，沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體3.2g為Fe2O3的質(zhì)量，而n（Fe2+）=2n（Fe2O3），根據(jù)電荷守恒計(jì)算n（NH4+），進(jìn)而計(jì)算a：c的比值．
解答： 解：第一份加入足量的BaCl2溶液，則n（SO42-）=n（BaSO4）=
18.64g
233g/mol
=0.08mol，
另一份加熱氫氧化鈉溶液，沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體3.2g為Fe2O3的質(zhì)量，而n（Fe2+）=2n（Fe2O3）=2×
3.2g
160g/mol
=0.04mol，
根據(jù)電荷守恒，則n（NH4+）+0.04mol×2=0.08mol×2，則n（NH4+）=0.08mol，
故a：c=n（NH4+）：n（SO42-）=0.08mol：0.08=1：1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查復(fù)雜化學(xué)式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意利用守恒法解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，也沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（　�。�
A、玻璃態(tài)水是分子晶體
B、普通水轉(zhuǎn)化為玻璃態(tài)水屬于化學(xué)變化
C、玻璃態(tài)水和普通液體水是同分異構(gòu)體
D、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）．將銅屑放人稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．
（1）寫(xiě)出生成硫酸銅的化學(xué)方程式
 
．
（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？
（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液：
①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為
 
（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCu（OH）2?yCa（OH）2，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于
 
腐蝕，如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應(yīng)3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同時(shí)Ag與硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO、H2O，當(dāng)生成22.4mL的氣體時(shí)，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為
 

（2）如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
H+的移動(dòng)方向?yàn)?div id="szsbfdr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
電池總反應(yīng)方程式為
 
當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量為
 

（3）電解NO制備NH4+NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為
 
（填X或Y），X電極反應(yīng)式為
 
為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．
（1）一定條件下，將少量的鎂粉與足量極稀的硝酸充分反應(yīng)，完成并配平下列化學(xué)方程式：
□Mg+□HNO3═□□+□NH4NO3+□H2O
（2）為了測(cè)定某鎂鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量鎂鋁合金與足量極稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后溶液中，逐滴加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
試回答下列問(wèn)題：
①圖中OC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．圖中DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的陽(yáng)離子是
 
（填離子符號(hào)，下同），最弱的陽(yáng)離子是
 
．
③通過(guò)上圖數(shù)據(jù)計(jì)算知：合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Mg）：n（Al）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)的排列順序正確的是（　�。�
①丁烷  ②2-甲基丙烷  ③正戊烷   ④2-甲基丁烷  ⑤2，2-二甲基丙烷．
A、①＞②＞③＞④＞⑤
B、⑤＞④＞③＞②＞①
C、③＞④＞⑤＞①＞②
D、②＞①＞⑤＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6.5g鋅跟100mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成氫氣的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）鹽酸溶液的物質(zhì)量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各種液體①苯 ②四氯化碳 ③碘化鉀溶液 ④己烯，分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，原溴水層幾乎是無(wú)色的是（　�。�
A、只有②B、只有②④
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是
 
；其中⑤的反應(yīng)類型是
 
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
③
 
；
⑤
 
；
⑥
 
．

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