【題目】在某學(xué)生的化學(xué)實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的（ ）

A. 用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B. 用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末

C. 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

D. 溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68oC

【答案】B

【解析】試題分析：量筒只能讀數(shù)到0.1ml，A不正確；托盤天平讀數(shù)到0.1g，B正確；廣泛pH試紙只能讀數(shù)到整數(shù)，C不正確；溫度計只能讀數(shù)到0.1，D不正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A．陽極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

B．從A口出來的是H2SO4溶液

C．a(chǎn)是陽離子交換膜，允許H＋通過

D．Na2SO4溶液從E口加入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可以發(fā)生鈍化反應(yīng)的是（ ）
A.Fe和濃硫酸
B.Fe和濃硝酸
C.Al和濃硫酸
D.Al和濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用碘水鑒別淀粉溶液和食鹽水

B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

C. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

D. 除去Cl2中HCl，將混合氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元以上。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已頒布了多項法規(guī)。以下各種物質(zhì)哪種與酸雨的形成無關(guān) （ ）

A. SO2 B. NO C. NO2 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。

(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:

濃度限值(mg·m-3)

一級標(biāo)準(zhǔn)

二級標(biāo)準(zhǔn)

三級標(biāo)準(zhǔn)

0.15

0.50

0.70

現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組按圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進(jìn)行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍(lán)色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘水充分反應(yīng),當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時,恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實驗過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素，相關(guān)信息如下：

X元素是宇宙中最豐富的元素

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)

請回答下列問題：

(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。

(2)CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個。

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)，A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。

①制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為 ；

(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 (填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B，B晶體的晶胞為正方體(如圖2)，若晶胞棱長為5.4×10-8cm，則晶胞密度為 gcm﹣3(列式并計算)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗。

(1)寫出D的電子式為_______________；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ；反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________；

(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ______________________；

(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為 ；

(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時，n（N2）=0.70mol

D．溫度為T1時，達(dá)平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

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