實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4,  I2,  I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

  (1)操作x的名稱為_(kāi)_______________。主要的儀器是_______________________。

  (2)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的 I2 還原為I-,其離子方程式為_(kāi)________;該操作的目的是____________________。

  (3)①在測(cè)定亞硫酸鈉溶液濃度時(shí),量取25.00mL亞硫酸鈉溶液,用0.10mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,下列說(shuō)法正確的是_________________。

  A.潤(rùn)洗滴定管時(shí),應(yīng)從滴定管上口加滿所需的試液,使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗

  B.高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中,本實(shí)驗(yàn)無(wú)需外加指示劑

  C.滴定時(shí),眼睛注視滴定管中液面的變化

  D.滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù),會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗高錳酸鉀溶液18.00mL,則亞硫酸鈉溶液的濃度為_(kāi)_______________。


【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式,滴定操作B2  B1 

【答案解析】(1)  分液  (1分)   分液漏斗(答出分液漏斗就得分)   (1分)

(2)SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+  (2分) 使四氯化碳當(dāng)中的碘單質(zhì)進(jìn)入水溶液中(2分)

(3)①B、D(2分,漏答給1分,錯(cuò)答不給分)   ②c(Na2SO3)==0.18 mol·L-1(2分)

   解析:(1)四氯化碳屬于有機(jī)物、水屬于無(wú)機(jī)物,二者不互溶,分離互不相溶的液體采用分液的方法分離,所以分離出四氯化碳采用分液的方法,使用的儀器是分液漏斗;
(2)碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘,離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;由于碘不容易溶于水,但碘離子易溶于水,為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子;

 (3)①A.潤(rùn)洗滴定管時(shí),不需要加滿所需的試液,故錯(cuò)誤;

  B.高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠管,所以高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中,由于反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色會(huì)發(fā)生變化,本實(shí)驗(yàn)無(wú)需外加指示劑,故正確;

  C.滴定時(shí),眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,故錯(cuò)誤;

  D.滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù),導(dǎo)致讀取的高錳酸鉀溶液體積偏大,會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高,故正確;

②根據(jù)電子守恒,得到關(guān)系式:

5Na2SO3-----  2KMnO4

  5           2

0.025c     0.1×0.018

解得:c=0.18 (mol·L-1)

【思路點(diǎn)撥】本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式,滴定操作等,最后的計(jì)算根據(jù)電子守恒,得到關(guān)系式:5Na2SO3-----  2KMnO4是關(guān)鍵。


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

  A.湯姆生、盧瑟福、道爾頓和門(mén)捷列夫等對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了巨大貢獻(xiàn)

  B.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底

  C.用原子吸收光譜測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

  D.科學(xué)家已從石墨晶體中剝離出單層的石墨片制得石墨烯,石墨烯是迄今發(fā)現(xiàn)的強(qiáng)度最大的高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+x B(g) 2 C(g)達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是:

A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度

B.30min時(shí),向容器內(nèi)再充入一定量的C,重新達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)不變

C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.8min前,C的平均反應(yīng)速率為0.08  mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


經(jīng)分析,某物質(zhì)只含一種元素,則此物質(zhì)                                     (    )

A.一定是一種單質(zhì)    B.一定是純凈物 

C.一定是混合物      D.可能是純凈物,也可能是混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 “1mol/L的Na2SO4溶液”的含義是                                      (      )

A.1L水中有1mol Na2SO4                  B.1L溶液中含有142g Na2SO4

C.SO4 2-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L   D.1LNa2SO4溶液中含有Na+ 1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是                 g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有一環(huán)狀烴C8H8,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,其分子的碳環(huán)上一個(gè)H原子被氯取代后的有機(jī)物只有一種,這種環(huán)狀化合物可能是(  )

C.                         D.

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