下列各組混合物中,無論以何種比例混合,取n mol使之充分燃燒,耗氧量為定值的是
A.C2H2、C2H4O2 B.C2H4、C3H6O
C.C2H4、C2H6O D.C6H12O6、C2H4O2
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省滄州市高三上周測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S—F鍵。已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為
A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol
C.-450kJ/mol D.+430kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C4H8Cl2的有機物共有(不含立體異構(gòu))
A. 7種 B.8種 C.9種 D.10種
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開學(xué)測化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g),在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示,下列說法正確的是__________(填序號)
①250℃時,0~10minH2反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)
②該反應(yīng)在T時生成甲醇的速率比250℃時的小
③T時,若3v(CO)=v(H2),則該反應(yīng)達到平衡
④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
⑤平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率:T℃時大于250℃時
(4)在T溫度時,將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。
(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負極的反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開學(xué)測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol;蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
則表中a為
A.404 B.260 C.200 D.230
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開學(xué)測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L·min),則n的值為
A.4 B.3 C.2 D.1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南師大附中高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題
(1)一定條件下,充入2mol SO2(g)和2mol O2(g),20s后,測得SO2的體積百分含量為12.5%,則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_____________________。
(2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號)___________。
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
③ v正(SO2)=2v正(O2) ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
(3)圖1表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)的變化的關(guān)系.則下列不同時間段中,SO3 的百分含量最高的是( )
A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析:你認為t3時改變的外界條件可能是__________;
(4)圖2中P是可自由平行滑動的活塞.在相同溫度時,向A容器中充入4mol SO3(g),關(guān)閉K,向B容器中充入2mol SO3(g),兩容器分別發(fā)生反應(yīng).已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答:
①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2a L,容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為___________。
②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為___________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將硫化氫通入碘水中發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式為H2S+I2=S+2HI,由此推斷出下列結(jié)論錯誤的是( )
A.硫是比碘強的還原劑 B.硫比碘更容易得到電子
C.碘是比硫較強的氧化劑 D.硫離子比碘離子更容易失電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆貴州省高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:
2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為__________________。
(2)與CO互為等電子體的離子為__________(填化學(xué)式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。
(4) C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料,其分子結(jié)構(gòu)中每一個C原子皆為SP2雜化,含多個σ鍵和π鍵,36gC60最多可以吸收標準狀況下的氫氣____________L。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是__________________ ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 _______________ 。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如下圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。
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