關于下列說法中正確的是

A．16O與18O的核外電子排布方式不同

B．SiO2是酸性氧化物，它能與強堿反應生成鹽和水

C．H 2、NH 3、SO 2氣體都可以用濃硫酸干燥

D．氯水是混合物，漂白粉是純凈物

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：16O與18O的核外電子都是8個，核外電子排布方式相同，A不正確；氨氣是堿性氣體，不能被濃硫酸干燥，C不正確；漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣形成的混合物，其中次氯酸鈣是有效成分，D不正確，答案選B。

考點：考查核外電子排布、二氧化硅的性質、氣體的干燥以及混合物的判斷

點評：該題考查的知識點比較多，但都很基礎，難度不大，主要是有利于鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為2：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負
負
極，其電極反應式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是
D
D
（填序號） 

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列說法中正確的是（　　）
A、16O與18O的核外電子排布方式不同B、SiO2是酸性氧化物，它能與強堿反應生成鹽和水C、H2、NH3、SO2氣體都可以用濃硫酸干燥D、氯水是混合物，漂白粉是純凈物

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省玉溪一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

關于下列說法中正確的是

A．16O與18O的核外電子排布方式不同
B．SiO2是酸性氧化物，它能與強堿反應生成鹽和水
C．H 2、NH 3、SO 2氣體都可以用濃硫酸干燥
D．氯水是混合物，漂白粉是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列說法中正確的是


  1. A.
    16O與18O的核外電子排布方式不同
  2. B.
    SiO2是酸性氧化物，它能與強堿反應生成鹽和水
  3. C.
    H 2、NH 3、SO 2氣體都可以用濃硫酸干燥
  4. D.
    氯水是混合物，漂白粉是純凈物

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