13．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　　）
A．NH3、H2、C2H6B．H2O、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、SiC、H2O2

分析 化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫做分子晶體．如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價化合物，少數(shù)鹽（如AlCl3），以此解答該題．

解答 解：A．氫氣單質(zhì)，不屬于分子晶體的化合物，故A錯誤；
B．H2O、CO2、H2SO4都屬于分子晶體的化合物，故B正確；
C．SiO2屬于原子晶體，故C錯誤；
D．SiC屬于原子晶體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查常見物質(zhì)晶體類型判斷，為高頻考點，側(cè)重雙基的考查，掌握常見物質(zhì)晶體類型及常見分子晶體是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2015年科學(xué)家首次利用X射線觀測到化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成．在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生成CO2分子． 下列關(guān)于說法正確的是（　�。�
A．CO與CO2均為酸性氧化物
B．大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成
C．CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移
D．相同條件下，CO的密度比CO2的密度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，求實際生成乙酸乙酯的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．羥基的電子式B．CH4分子的球棍模型
C．乙烯的最簡式（實驗式）  CH2D．苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（　�。�
A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B．相同條件下，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是X
C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D．同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和l g Z氣體，則其壓強比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列不能形成配位鍵的是（　�。�
A．Ag+  NH3B．Cu2+   NH3C．H+   H2OD．Ag+  CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．火箭推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量．
（1）寫出肼的結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的電子式．
（2）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol．
（3）又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上
A．過濾   B．結(jié)晶   C．分液   D．蒸餾   E．萃取分液   F．升華
①C分離水和四氯化碳的混合物
②B從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
③D分離酒精（沸點為為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物
④F分離固體食鹽和碘的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除主要含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示．根據(jù)如圖信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是D（填序號）．

（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽水飛濺，為盡量減少液體飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）等措施．（填任意一種即可）
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗?zāi)康氖浅M溶液中的鎂離子．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止．
（6）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是提純的過程中有氯化鈉生成．

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