下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是


  1. A.

    噴泉實驗
  2. B.

    轉(zhuǎn)移溶液
  3. C.

    收集氯化氫氣體
  4. D.

    分離苯和水
D
分析：A．氮氣不溶于水；
B．無玻璃棒引流；
C．氯化氫極易溶于水；
D．分液漏斗能分離能分層的液體．
解答：A．氮氣不溶于水，無法形成噴泉，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流，故B錯誤；
C．氯化氫極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；
D．苯和水互不相溶，能分層，能用分液漏斗分離，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數(shù)），達平衡時化學(xué)平衡常數(shù)為K2，且K1、K2只與溫度有關(guān)。現(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為50％。則起始時正反應(yīng)速率是平衡時的           倍。500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2是          。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（KSP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。

（4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                           。

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