下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性共價鍵，還有極性共價鍵和配位鍵的是（   ）
A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONH4D．HC≡CH
C
NaOH有離子鍵和極性鍵；NH4Cl中有離子鍵、極性鍵、配位鍵；CH3COONH4中既有離子鍵又有非極性共價鍵，還有極性共價鍵和配位鍵；HC≡CH有非極性鍵和極性鍵；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說法不正確的是（  ）
A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C．相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量
D．?dāng)嚅_2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較       （選填一個編號）
（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               
（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    
（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強
D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是                                    　　　   　
A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

大多數(shù)碳的化合物都是共價化合物，其原因是(　　)
A．碳原子最外電子層有4個電子B．碳元素是非金屬元素
C．碳有多種同素異形體D．碳元素有三種同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（原創(chuàng)題）（8分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________
（填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化 
是：E1_______,E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列問題：
① 燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
②寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個.
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                  。

（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為           。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       Cm3。

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同步練習(xí)冊答案