20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．向明礬（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+

分析 A．硫酸根離子沉淀完全時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
B．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子；
C．硅酸鈉為不是難溶物，離子方程式中應(yīng)該拆開；
D．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O2+氧化成VO2+．

解答 解：A．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B錯(cuò)誤；
C．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕，反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉需要拆開，正確的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．5VO2+與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，存在下列反應(yīng)
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1 ①
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2B．a=bC．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖．

已知SiCl4的熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃，且遇水易反應(yīng)，
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用為干燥氯氣
（3）裝置D的玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO，裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進(jìn)入E與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純．
（4）G中吸收氣體一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響），研究小組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-：假設(shè)2：既無SO32-也無ClO-；假設(shè)3：只有ClO-：
【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行試驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、品紅溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加3mol/L H2SO4酸化后，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)完成如表：
序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4若溶液褪色則假設(shè)1成立
若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅若溶液褪色則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色則假設(shè)2成立
③向c試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液則假設(shè)3成立

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8．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景．其制備路線如圖1：

（1）操作①攪拌的目的是，操作③名稱是過濾．
（2）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+4OH-+3ClO-=2FeO4-+3Cl-+5H2O．
（3）你認(rèn)為操作④能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是此條件下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉或[Ksp（K2FeO4）小于Ksp（Na2FeO4）]．
（4）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖3為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會(huì)生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（5）K2FeO4在水溶液中易水解生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號(hào)）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)　　b．加快反應(yīng)速度   c．防止乙醇揮發(fā)     d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水  b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水   b．氫氧化鈉溶液  c．碘化鈉溶液  d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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5．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下．

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題．
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al（OH）3沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+可部分水解生成聚合離子Fe2（OH）42+．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D（填字母）．
A．氯水  B．KSCN溶液    C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4溶液．

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12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)要求的是（　　）
A．B．C．D．

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9．既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，又能與燒堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液

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10．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng) 
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  
②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2   
③Br2+2FeBr2═2FeBr3根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確（　　）
A．反應(yīng)③中Br2 是氧化劑，溴元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
C．反應(yīng)①中，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的5/8
D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

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