Question

在Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中加入鐵和銅的混合物，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng)．不考慮陰離子，從“Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe、Cu”中選擇合適的符號填寫：
（1）若有固體剩余，且加鹽酸后產(chǎn)生氫氣，則剩余固體有

 

；溶液中沒有

 

離子．
（2）若向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN，溶液變紅色，則

 

可能固體剩余（填“有”或“無”）；溶液中有

 

離子．
（3）若只有銅粉剩余，則溶液中肯定有

 

離子；

 

離子有可能存在．

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：混合溶液中陽離子氧化性順序，F(xiàn)e³⁺＞Cu²⁺；金屬還原性Fe＞Cu；氧化還原反應(yīng)順序進行，
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液呈紅色，結(jié)合共存問題分析判斷；

解答： 解：（1）若有固體剩余，且加鹽酸后產(chǎn)生氫氣，說明剩余Fe，銅不反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺，則剩余固體有Fe Cu，溶液中一定不存在Fe³⁺ Cu²⁺；
故答案為：Fe＞Cu，F(xiàn)e³⁺ Cu²⁺；
（2）若向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN，溶液變紅色，說明含有Fe³⁺，反應(yīng)有Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，則一定不存在Fe、Cu，溶液中存在的離子為Fe³⁺ Cu²⁺ Fe²⁺；
故答案為：無，F(xiàn)e³⁺ Cu²⁺ Fe²⁺；
（3）若只有銅粉剩余，反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，則溶液中肯定有Fe²⁺，Cu²⁺可能含有；
故答案為：Fe²⁺，Cu²⁺；

點評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的方向判斷，氧化還原反應(yīng)順序進行的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．