現(xiàn)有一部分氧化的Na2SO3樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是

A. 將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2 mL

B. 向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為b g

C. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為c g

D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重d g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用過(guò)量的H2SO4NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開(kāi)五種離子，則溶液①、②、③、④是(　　)

A、①NaCl�、贜aOH　③NH3·H2O　④H2SO4

B、①H2SO4�、贜aOH　③NH3·H2O�、躈aCl

C、①H2SO4�、贜H3·H2O�、跱aOH�、躈aCl

D、①NaCl�、贜H3·H2O　③NaOH�、蹾2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α­非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

 


已知：                

 (1)H的分子式為_(kāi)___________。

(2)B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________。

(3)含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

(4)B→D，D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_____________、____________。

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(7)寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________。

(8)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有________種(不考慮立體異構(gòu))。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

B. 電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化

C. 過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于金屬保護(hù)的說(shuō)法不正確的是

A. 圖1是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，圖2是外加電流陰極保護(hù)法

B. 兩種保護(hù)法共同點(diǎn)是被保護(hù)的鋼閘門(mén)上均為電子流出

C. 圖1中的負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+

D. 圖2中鋼閘門(mén)表面發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2SO3是一種重要化工原料。

（1）向1.0 moL／L的Na2SO4溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色。用離子方程式解釋其原因________________________。

（2）工業(yè)上Na2SO3可用于吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1L 1.0 mol／L的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO4的能力顯著下降，應(yīng)對(duì)吸收劑進(jìn)行處理。

①當(dāng)該吸收劑吸收了8.96 L SO2（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中c（CO32-）：c（HSO3-）=_________。

②下圖為不同脫硫劑和不同濃度的Na2SO3對(duì)脫硫效率的影響。

下列說(shuō)法中，正確的是         。

a. Na2SO3濃度越高脫硫效率越高

b. 相同條件下，四種脫硫劑中NaOH的脫硫效率最高

c. 對(duì)于相同濃度的Na2SO3溶液，溫度越高脫硫效率越高

d. 當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)只有NaHSO2

③溶液吸收能力下降后，進(jìn)行加熱再生，同時(shí)得到濃的SO2。加熱再生的化學(xué)方程式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯水；②氨水；③濃硝酸；④氫氧化鈉；⑤溴．其中必須保存在棕色瓶里的是(　　)

A、全部　　

B、①③⑤　　

C、①③　　

D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫下與足量18 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2

B．常溫下與足量2 mol/L HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2

C．常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0～0.45 mol之間

D．常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0～0.6 mol之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積為VL的密閉容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量減少1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)中n的值（ ）

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

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