Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、22.4 L CO₂中含有分子數(shù)為N_A
• B、物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，體積均為1L的CH₃COOH和HNO₃溶液，電離出的H⁺數(shù)都為N_A
• C、1 L K₂SO₄溶液中N（K⁺）=4N_A，則 c（K₂SO₄）=4 mol/L
• D、常溫常壓下，28 g N₂所含有的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；
B．醋酸為弱酸，溶液中醋酸只能部分電離出氫離子；
C．N（K⁺）=4N_A，鉀離子的物質(zhì)的量為4mol，則硫酸鉀的物質(zhì)的量為2mol，濃度為2mol/L；
D．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：

28g

28g/mol

=1mol．

解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，體積均為1L的CH₃COOH和HNO₃溶液，含有溶質(zhì)醋酸和硝酸的物質(zhì)的量都是1mol，由于醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，所以1mol醋酸電離出的氫離子小于1mol，電離出的H⁺數(shù)都小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1L K₂SO₄溶液中N（K⁺）=4N_A，則n（K⁺）=4mol，根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式組成可知，n（K₂SO₄）=2mol，所以 c（K₂SO₄）=

2mol

1L

=2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：

28g

28g/mol

=1mol，所含有的分子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．