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請寫出下列反應的化學方程式

(1)電解飽和食鹽水

(2)鈉與水反應

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上第二期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

【化學―選修2:化學與技術】硫化鋅是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如下圖所示。

(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是_________(填序號)。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是 ______寫化學式)。

(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質,為避免引入新的雜質,試劑b應為__________。

(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ___________,

②Na2S可由等物質的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取;瘜W反應方程式為__________;

③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如右圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是____________。

(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為___________。

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四種溶液中,測得c(NH)分別為a、b、c、d(單位為mol/L),下列判斷正確的是( )

A.a=b=c=d B.a>b>d>c

C.d >a>c>b D.c>a>b>d

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于反應熱的敘述,正確的是

A.分解反應均為吸熱反應

B.lmol 酸與lmol 堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱

C.若S ( s ) + O2 (g)=SO2(g)△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2;△H1>△H2

D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:計算題

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應,得到80mL混合溶液。試計算(寫出計算過程):

⑴反應完全后,生成標準狀況下的H2多少L?

⑵所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

海藻中含有豐富的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是( )

A.步驟④的操作是過濾

B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D.步驟③中加入的有機溶劑乙醇

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NaH與鹽酸反應的化學方程式為NaH+HCl=NaCl+H2↑,在該反應中HCl ( )

A.是氧化劑 B.是還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);△H= Q KJ/mol其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答:

(1)上述反應中Q 0(選填“>”或“<”)

(2)能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是 。

a.容器中壓強不變 b.反應熱△H不變

c.v正(H2) =v逆(CO) d.CO2的質量分數(shù)不變

(3)溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行,容器內物質的濃度變化如下表:850℃時物質的濃度(mol/L)的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c 2

c 3

c 3

4

c 1

c 2

c 3

c 3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①計算:3 min時CO的濃度 c 1 = mol/L,H2O (g)的轉化率= 。

②反應在4min~5min之間,平衡向逆反應方向移動,可能的原因是 表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化, 可能的原因是

a .增加水蒸氣 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL

③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

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