【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）

A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸亞鐵 D．硫酸鎂

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氯化鋁是強酸弱堿鹽。加熱促進鹽水解產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸。鹽酸有揮發(fā)性，會隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，所以蒸干得到的固體為氫氧化鋁。再加熱氫氧化鋁分解得到氧化鋁。錯誤。B．碳酸氫鈉溶液蒸干得到NaHCO3．再加熱發(fā)生分解反應2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。因此最后得到的固體為Na2CO3。錯誤。C．硫酸亞鐵是強堿弱酸鹽。加熱促進鹽水解產(chǎn)生氫氧化鋁和硫酸。由于硫酸沒有揮發(fā)性，所以水分揮發(fā)，二者會重新反應得到硫酸亞鐵。但是由于在加熱的過程中有空氣中的氧氣參加反應，因此硫酸亞鐵會被氧化為硫酸鐵。所以固體為硫酸鐵。錯誤。D．硫酸鎂硫酸亞鐵是強堿弱酸鹽。加熱促進鹽水解產(chǎn)生氫氧化鋁和硫酸。由于硫酸沒有揮發(fā)性，所以水分揮發(fā)，二者會重新反應得到硫酸鎂，最后的固體為硫酸鎂。正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應
B.NaHCO3與澄清石灰水反應
C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應
D.NH4HCO3與澄清石灰水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.3kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為_____________________。

（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；H=﹣437.3 kJ·mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；H=﹣285.8 kJ·mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；H=﹣283.0 kJ·mol﹣1

則煤氣化反應C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓變H=_______kJ·mol﹣1。

（3）如圖所示組成閉合回路，其中甲裝置中CH4為負極，O2為正極，稀土金屬材料為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為400mL。

①裝置中氣體A為_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為________。

②乙裝置中a極上的電極反應式為_____________。若在a極產(chǎn)生224mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH4____mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=___。（忽略電解前后溶液體秋變化）

③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為_____（用含w、a的表達式表示，不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式__________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素形成的單質(zhì)，通常為固體，俗名是________。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的固體藥品為_________，若用如圖所示裝置收集E氣體，則應從___（填“a”或“b”）通入。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為______，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_____________________、_______________________、_______________________。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成____mol___（填物質(zhì)的化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

物 質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；

此反應離子方程式為 ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；

⑶ 操作a的目的是 ；

⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容量瓶上無需標出

A. 刻線 B. 容量標準 C. 溫度 D. 配制溶液的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A.葡萄糖
B.氫氧化鈉
C.氯化鉀
D.鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有著廣泛的用途。

(1）組成為Mg17Al12的鎂鋁合金是一種潛在的貯氫材料，當其貯氫最達到最大值時組成變?yōu)?/span>“17MgH2+12Al”，則Mg、Al、Mg17Al12三種物質(zhì)按熔點由高到低的順序排列為_______, 1mol“17MgH2+12Al”與足量Na0H溶液反應時生成的氣體的質(zhì)量是___________g。

(2）鎂可與SiO2發(fā)生多種反應，且條件不同時得到的產(chǎn)物也不同。當二者在高溫條件下發(fā)生置換反應時．還原產(chǎn)物是_________，若鎂過量，則產(chǎn)物為兩種鎂的二元化合物，寫出反應的化學方程式：______。

(3）堿式碳酸鎂[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下圖表示的是制備它的一種工藝流程。

開始沉淀時的PH

完全沉淀時的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mg(OH)2

9.7

11

① Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為____，pH的調(diào)節(jié)范圍是______.

② 試劑a是一種常用的綠色氧化劑，加入a后反應的離子方程式為__________。

③ 寫出料渣Ⅱ的一種用途：______。一般認為c(Mg2+)≤1×10-5mol/L時，Mg2+已完全沉淀，則Mg(OH)2的Ksp=______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的盛放不正確的是( )

A. 燒堿必須密封保存 B. 濃硝酸保存在細口棕色試劑瓶中

C. 金屬鈉保存在煤油中 D. 氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的試劑瓶存放

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