等電子體之間具有相似的結(jié)構(gòu)和化學鍵類型。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是

A．CO32－和NO3－ B．O3和SO2

C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．O2，O3都是氧元素所形成的單質(zhì)，互為同素異形體

B．乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互為同系物

C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同分異構(gòu)體

D．CH3CH(CH3)CH3的名稱是異丁烷

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇(CH3OH)，同時另一個電極通入空氣：

（1）此電池的負極反應(yīng)式是__________；

（2）正極電極反應(yīng)式是___________；

（3）電解液中的H+向___________極移動。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1。現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：

（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？

（2）H2的體積分數(shù)為多少？

（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A．SO2與SiO2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

今年入冬以來，簡陽的霧霾較為嚴重，NO是引起原因之一。綜合治理空氣污染是環(huán)境化學當前主要研究的內(nèi)容。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。

①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)能自發(fā)進行，則該為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②上述反應(yīng)在絕熱、恒容密閉容器中進行，并在 t1時可達到平衡(圖中 ω、M、v 正分別表示質(zhì)量分數(shù)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量和正反應(yīng)速率)，則下列示意圖中符合題意的是___________(填選項序號)。

(2)在25℃、101kPa下，將2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

①NO的轉(zhuǎn)化率為 ，0～15min 內(nèi)，v(NO) = 。

②20min 時若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度下降，則改變的條件可能是 (填選項序號)。

a.升高溫度 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A. 增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

B. Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be

C. 液氯溶于水后能導(dǎo)電，因此液氯是電解質(zhì)

D. 固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學卷（解析版） 題型：填空題

我國銅礦資源分布廣泛，已探明儲量居世界第三位。銅元素常見價態(tài)為+1，+2。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1價銅在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：2Cu+= Cu2++Cu。

（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實驗興趣小組模擬制備CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

方法二：將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過濾出沉淀，沉淀用無水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體。

①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有 ；

②洗滌CuCl沉淀的操作為 。

（2）納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質(zhì)，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當前的研究熱點之一。

方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時產(chǎn)生無色無味的氣體。寫出上述制備過程中的化學反應(yīng)方程式 ；

方法二：以銅作陽極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式 ；

②電解后溶液中c(OH－)會 （填“變大”、“變小”或“不變”）；

③若電解電路中通過0.2 mol電子，理論上生成Cu2O的質(zhì)量為 g。

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