氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于3區(qū)域的是 （3區(qū)域為除去1、2、4交叉部分）（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、CaCO3 
  △  
.
 
CaO+CO2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2CuO+2CO
  △  
.
 
2Cu+2CO2
考點：化學基本反應類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：由圖可知，區(qū)域3的反應不屬于化合反應，不屬于分解反應，不屬于置換反應，但一定屬于氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl屬于置換反應，不符合，故A不選；
B．CaCO3 
  △  
.
 
CaO+CO2↑屬于分解反應，不符合，故B不選；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3屬于化合反應，不符合，故C不選；
D.2CuO+2CO
  △  
.
 
2Cu+2CO2不屬于化合反應，不屬于分解反應，不是置換反應，屬于氧化還原反應，符合，故D選；
故選D．
點評：本題考查基本反應類型與氧化還原反應的關系，難度不大．明確區(qū)域3表示的反應是解答本題的關鍵，熟悉基本反應類型及氧化還原反應的判斷即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列基本實驗操作中，正確的是（　　）
A、
  氣體除雜
B、
   收集氧氣
C、
    稀釋溶液
D、
  稀釋溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、在NaOH溶液中通入少量的SO2氣體：SO2+OH-=HSO3-
D、二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)組成特點和所具有的性質(zhì)，通常把無機物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽．某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質(zhì)有可能是（　�。�
①單質(zhì)   ②氧化物   ③酸   ④堿   ⑤鹽．
A、①②③⑤B、①②④
C、②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、32g O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的位置如圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍．X、Y、Z三元素的元素符號是（　�。�
A、N、Si、S
B、O、P、C1
C、F、S、Ar
D、C、A1、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示的實驗能達到實驗目的是（　　）
A、圖①實驗裝置可驗證非金屬性：S＞C＞Si
B、圖②實驗裝置收集NO2氣體
C、圖③實驗裝置可制備、收集Cl2
D、圖③實驗裝置可去除SO2中HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊印刷線路板處理時常用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為
 
．
（2）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
①除雜時先通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，再加CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2～4.7．將Fe2+氧化成Fe3+目的是
 
．調(diào)控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法
 
．
②操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等，不能用熱水洗滌的原因是
 
．
③測定產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)如下：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00mL時，剛好到達滴定終點．此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
，配制250.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、
 
．（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．

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