某干電池在使用過程中發(fā)生的主要反應可用下列化學方程式表示：Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)=2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]Cl2(aq)，其正極反應式是( )

A.2MnO2+2NH4+ +2e-=2MnO(OH)+2NH3 B.Zn-2e-=Zn2+

C.[Zn(NH3)2]2++2e-=Zn+2NH3 D.Mn4++e-=Mn3+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(1)D的名稱是 ；

(2)提純的步驟是：溶解、 過濾 、 ；

(3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是 ；

(4)該實驗中多次利用儀器B (填名稱)和儀器 (填字母序號)，且該儀器使用了 次 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度和壓強下的氣體，影響其體積的主要因素是( )

A．分子數(shù)目的多少 B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小 D．分子直徑的大小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。

(1)關閉K1,打開K2,通電后,B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動,則電源b端為 極，通電一段時間后,濾紙d端的電極反應式是 。

(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol,打開K1,關閉K2,通電一段時間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是 。

(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液,則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是( )

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)=Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)=2Ag(s)＋Co2＋(aq)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學方程式S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，下列說法中正確的是( )

①S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值大于297.23 kJ·mol－1 ②S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值小于297.23 kJ·mol－1 ③1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol S與1 mol O2的鍵能總和 ④1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol S與1 mol O2的鍵能總和

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，將一定體積的H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含a mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物質(zhì)的量之比為8:1:1，則：

（1）原混合氣體中Cl2的物質(zhì)的量為 （用含a的數(shù)學式表示）。

（2）氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是

A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點

C．25～30 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學反應速率是0.04 mol•L-1•min-1

D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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