Question

下列離子方程式不正確的是

1. A.
   Cl₂與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
2. B.
   Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
3. C.
   燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
4. D.
   在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-

Answer 1

B
分析：A、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；
B、三價鐵離子具有氧化性能氧化碘離子為碘單質(zhì)；
C、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D、過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨；
解答：A、Cl₂與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B、Fe（OH）₃溶于氫碘酸，三價鐵離子氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B錯誤；
C、燒堿溶液中加入鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故C正確；
D、在稀氨水中通入過量CO₂，反應(yīng)的離子方程式為：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題，主要考查三價鐵離子具有氧化性能氧化碘離子，量不同產(chǎn)物不同的離子方程式的書寫．