C
分析:混合物在密閉容器中加熱到250℃時,可能發(fā)生如下反應:①2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O↑
②2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2③2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2、2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O
反應生成氣體產(chǎn)物是O
2和H
2O(g),
根據(jù)方程式,從質量守恒的角度計算.
解答:混合物在密閉容器中加熱到250℃時,可能發(fā)生如下反應:①2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O↑
②2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2③2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2、2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O
反應生成氣體產(chǎn)物是O
2和H
2O(g).
解法一:因為CO
2存在,故①×2+②式有
4NaHCO
3+2Na
2O
2=4Na
2CO
3+2H
2O↑+O
2↑⑤
4 2
b a
2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2 ⑥
2 2
a-
根據(jù)題意,在⑤式中Na
2O
2必須過量,則有b>
,所以
>
.
在⑥式中H
2O必須過量,則有
>a-
,
<1,所以
<
<1.
解法二:依題意可知,殘余的固體為Na
2CO
3和NaOH,生成的氣體為O
2和H
2O(g),則有總反應式為
bNaHCO
3+aNa
2O
2=bNa
2CO
3+(2a-b)NaOH+(b-a)H
2O+
O
2所以 2a-b>0,
>1/2,b-a>0
<1.故
的數(shù)值范圍:
<
<1.
只有C符合,在0.5~1之間,
故選C.
點評:本題考查混合物的計算,題目難度中等,注意根據(jù)反應的原理結合質量守恒計算.